Hco3 в крови норма

Польза

Невзрачный внешне белый порошок оказывается вмиг настоящей аптечкой и косметичкой, содержащейся в одной коробочке, если понимать, как его правильно применять. Итак, преимущества средства:

  • способствует нейтрализации в желудке соляной кислоты, которая может вызвать изжогу;
  • щелочные свойства вещества помогают избавиться от ангины, кашля, стоматита, желудочной и головной боли, кроме того, молочницы;
  • справляется с зубной болью, ускоряя при этом рассасывание флюсов;
  • в случае укачивания в транспорте улучшает самочувствие;
  • нормализует баланс воды в организме, следовательно, используется при обезвоживании, коллапсах и резких обильных кровопотерях;
  • устраняет отечность, зуд и покраснения кожи, предотвращая проникновение в рану микробов;
  • нормализует состояние дермы, смягчая ороговевшие и грубые участки;
  • помогает справиться с симптомами отравления, устраняя их (лихорадку, диарею, обильное потоотделение, рвоту);
  • избавляет от болезнетворных грибков;
  • устраняет высокую потливость;
  • способствует полному растворению камней в кишечнике, желчном пузыре, почках и печени;
  • усиливает сосредоточенность, концентрацию внимания.

Вся польза пищевой соды для здоровья на этом не заканчивается, мы перечислили только самые популярные показания для ее использования. Домашнее самолечение всевозможных заболеваний таким чудесным средством практикуют сегодня многие, и очень успешно. Следовательно, методов и рецептур в нынешний момент в избытке, и есть из чего выбрать.

Меры предосторожности

Применять аптечную соду нужно по назначению врача. При первых же признаках алкалоза нужно прервать использование препарата и сделать перерыв. Продолжительное использование соды не рекомендуется из-за вероятности защелачивания мочи, что увеличивает риск образования камней фосфатного типа.

Интенсивное выделение углекислого газа в отдельных случаях приводит к перфорации стенок органов пищеварительного тракта. У пациентов с проблемами сердца, сосудов, почек чрезмерное употребление соды может вызвать отечность и сердечную недостаточность. Препарат Бикарбонат натрия усиливает действие гипотензивных медикаментов.

Аптечная сода является эффективным средством широкого спектра действия. Употребление пищевой соды в лечебных целях может негативно повлиять на здоровье и вызвать ряд побочных явлений. Поэтому использование аптечной соды более целесообразно и безопасно для здоровья. Медпрепарат нужно применять строго по дозе и согласно указаниям. Это позволит избежать негативных реакций.

Домашний косметолог

Каждая женщина понимает, что лечение пищевой содой очень эффективно, но продукт также поможет преобразить внешность. Порошок, соприкасаясь с кожей, оказывает очищающее эффективное воздействие, за счет чего он нашел активное применение в очищающих масках и скрабах для кожи головы, лица и тела. Рассмотрим более подробно косметические преимущества препарата.

Ванны с ней для ухода за своим телом – самая частая процедура, используемая в домашних условиях. В этом случае в наполненную ванну добавляют морскую соль (500 г) и питьевую соду (300 г), кроме того, эфирные масла грейпфрута, можжевельника, корицы, апельсина, лимона или мяты. Такую ванну следует принимать через день по полчаса. Этим способом осуществляется лечение пищевой содой различных заболеваний кожи. Она станет очень мягкой, гладкой, исчезнут ороговевшие участки, воспаления, а также улучшится микроциркуляция.

Помогает при проблемах пищеварения

Известно, что пищевая сода помогает нейтрализовать кислоту и улучшить рН-баланс в организме. Пищевая сода часто принимается внутрь для устранения кислотного рефлюкса или изжоги. Когда эти жалобы вызваны чрезмерным потреблением кислых продуктов (и других продуктов, вызывающих изжогу) или общей закисленностью среды организма, медленное употребление небольшого количества пищевой соды, растворенной в воде, может помочь нейтрализовать кислоту и вернуть pH вашего организма в нужное состояние (5).

Не думайте, что чем больше, тем лучше, когда дело доходит до приема соды внутрь

Важно отметить, что употребление слишком большого количества пищевой соды может привести к увеличению производства кислоты

2. Обладает антигрибковыми и антибактериальными свойствами

Было выявлено, что пищевая сода убивает бактерии, включая Стрептококк мутанс, который является типом бактерий, связанных с кариесом (6). Пищевая сода также эффективна против различных грибковых групп, включая дрожжи, дерматофиты и плесень, которые вызывают инфекции кожи и ногтей у людей (7).

3. Улучшает здоровье почек

Исследования показывают, что пищевая сода приносит пользу здоровью почек. В клиническом исследовании, опубликованном в научном журнале Journal of the American Society of Nephrology, было рассмотрено влияние бикарбоната натрия на 134 пациента с хроническим заболеванием почек (ХЗП) и низким содержанием бикарбоната в крови.

Что обнаружили ученые? Субъекты, которые принимали бикарбонат натрия, хорошо переносили его и значительно реже испытывали быстрое прогрессирование заболевания почек. Кроме того, было меньше пациентов, у которых развилась конечная стадия почечной недостаточности (КСПН) в бикарбонатной группе по сравнению с контрольной группой. В целом, исследователи заключают: «Это исследование демонстрирует, что прием бикарбоната натрия замедляет скорость прогрессирования почечной недостаточности к КСПН и улучшает статус питательных веществ у пациентов с ХЗП» (8).

4. Устраняет инфекции мочевыводящих путей

По данным CDC, инфекции мочевыводящих путей (ИМП) являются одной из наиболее распространенных инфекций, и, как указывает клиника Майо, женщины подвержены повышенному риску развития ИМП, по сравнению с мужчинами (9, 10).

В научном исследовании, опубликованном в 2017 году, изучалось влияние пищевой соды на женщин с симптомами в нижней части мочевыводящей системы, у которых также рН мочи были ниже 6. После четырех недель приема пищевой соды исследователи обнаружили, что моча испытуемых подщелачивается, и отметили «значительный уровень положительного влияния на симптомы и показатели симптомов».

В целом, пищевая сода, по-видимому, является простым и недорогим способом облегчения симптомов ИМП, сопровождающихся кислой мочой, без каких-либо нежелательных побочных эффектов (11).

5. Уменьшает боли в мышцах и усталость

Научная статья, опубликованная в 2013 году, указывает на то, что прием бикарбоната натрия перед тренировкой может оказывать «умеренный положительный эффект» на атлетическую производительность, которая включает от одной до семи минут длительных напряженных упражнений. Кроме того, бикарбонат натрия также может быть полезен при длительной физической активности, включающей периодические или длительные периоды интенсивной тренировки (12).

Согласно автору статьи, д-ра Луизы Мэри Бёрк: «Прием соды до тренировки может дать возможность спортсмену более тяжело тренироваться, а также уменьшить некоторые негативные побочные эффекты, связанные с высокой кислотностью в мышцах, поэтому вы можете получить меньше повреждений мышц и лучший результат тренировки в долгосрочной перспективе» (13).

Еще одно небольшое клиническое исследование с участием восьми здоровых мужчин, которые потребляли пищевую соду до заезда на велосипеде, улучшили показатели их спринта (14).

6. Помогает облегчить побочные эффекты химиотерапии

Химиотерапия может вызывать нежелательные изменения во рту и горле у некоторых пациентов. Ежедневное полоскание раствором с пищевой содой может помочь облегчить эти нежелательные побочные эффекты. Смешайте четверть чайной ложки пищевой соды и восьмую часть чайной ложки морской соли в одной чашке теплой воды, и полощите рот три раза в день. Каждый раз используйте только свежую теплую воду (15).

Это лишь некоторые из многих возможных полезных свойств пищевой соды! В следующем разделе вы узнаете о том, как еще можно применять это удивительное природное средство.

Вред пищевой соды для организма человека

Нанесение средств на основе пищевой соды на кожный покров обычно считается безопасным и нетоксичным. Потребление внутрь также безопасно, но при условии использования в допустимых дозировках. Избыточное количество потребляемой пищевой соды может нарушить кислотно-щелочной баланс организма, что может привести к тошноте, рвоте и/или болям в животе. Редкие случаи передозировки пищевой содой приводят к припадкам, коме и смерти.

Чем вредна пищевая сода для организма человека? Пищевая сода содержит много натрия – 1231 мг в одной чайной ложке (26), поэтому высокие дозы не являются безопасными. Высокие дозы могут повышать кровяное давление и вызывать отек. В тяжелых случаях это может перегружать сердечно-сосудистую систему и приводить к сердечной недостаточности. Сообщалось, что у людей, потребляющих слишком много пищевой соды, развивается дисбаланс в химическом составе крови и нарушение сердечной деятельности (неэффективная перекачка крови).

Еще одна причина не переусердствовать в потреблении пищевой соды заключается в том, что она может увеличить экскрецию калия, что может привести к гипокалиемии (дефициту калия).

Если у вас отеки, болезни печени, заболевания почек или высокое кровяное давление, вы должны избегать приема соды внутрь. Вы также должны воздерживаться от употребления пищевой соды, если вы беременны или кормите грудью.

Если вы принимаете лекарственные средства, отпускаемые по рецепту, проконсультируйтесь с врачом перед употреблением пищевой соды. Вам также следует сказать об этом своему врачу, если вы придерживаетесь диеты с ограничением натрия.

Вы не должны принимать пищевую соду в течение двух часов после приема других лекарств. Также не рекомендуется давать ее детям в возрасте до шести лет, если это не рекомендовано вашим педиатром (27).

Если вы используете пищевую соду для лечения какого-либо заболевания в течение более двух недель, хорошей идеей будет показаться своему врачу, чтобы он был уверен, что вы можете продолжать самолечение.

Существуют некоторые лекарственные средства, которые могут взаимодействовать с пищевой содой. К ним относятся:

  • Аспирин и другие салицилаты;
  • Барбитураты;
  • Добавки кальция;
  • Кортикостероиды;
  • Лекарства со специальным покрытием для защиты желудка;
  • Литий;
  • Хинидин;
  • Диуретики.

Поговорите с врачом перед использованием бикарбоната натрия, если вы в настоящее время принимаете какие-либо лекарства или имеете какие-либо проблемы со здоровьем.

Краткая характеристика карбоната натрия:

Карбонат натрия (кальцинированная сода) – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула карбоната кальция Na2CO3.

Карбонат натрия  (кальцинированная сода) – неорганическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Карбонат натрия  не следует путать с гидрокарбонатом натрия (пищевой содой) NaHCO3 и с гидроксидом натрия (каустической содой) NaOH.

Карбонат натрия – бесцветные кристаллы, в обычных условиях представляет собой порошок белого цвета, которые плавятся при температуре 854 °C без разложения и разлагаются при дальнейшем нагревании – при температуре свыше 1000 °C.

Карбонат натрия имеет три модификации:

– α-модификация. Имеет моноклинную кристаллическую решетку,  образуется при температуре до 350 °C;

– β-модификация. Образуется при нагреве свыше 350 °C и до 479 °C. Также имеет моноклинную кристаллическую решетку;

– γ-модификация. Образуется при нагреве свыше 479 °C. Имеет гексагональную кристаллическую решетку.

Хорошо растворяется в воде, создавая сильнощелочную среду, а также в глицерине. Малорастворим в этаноле. Не растворим в ацетоне и сероуглероде.

В природе карбонат натрия встречается в виде минералов:

– нахколита, имеющего химическую формулу NaHCO3. Нахколит – минерал подкласса карбонатов, кристаллическая форма бикарбоната натрия. Название образовано по первым буквам символов химических элементов, входящих в его состав: Na, H, C и О;

– трона, имеющего химическую формулу  Na2CO3·NaHCO3·2H2O. Название трон происходит от арабского названия природной соли. Другое название трона – египетская соль;

– натрита, имеющего химическую формулу  Na2CO3·10H2O. Натрит – это декагидрат карбоната натрия. Другое название натрита – натрон, кристаллическая сода или сода;

– термонатрита, имеющего химическую формулу Na2CO3·Н2O. Термонатрит – моногидрат карбоната натрия. Образуется при дегидратации декагидрата карбоната натрия Na2CO3·10H2O. Другое название термонатрита – сода или кристаллическая сода.

Карбонат натрия также встречается в золе некоторых морских водорослей. 

В пищевой промышленности используется 3 типа карбоната натрия:

– добавка Е500(i) – карбонат натрия (Sodium Carbonate) с химической формулой Na2CO3;

– добавка Е500(ii) – гидрокарбонат натрия (Sodium bicarbonate, Sodium hydrogen carbonate) с химической формулой NaHCO3. Гидрокарбонат натрия именуется также питьевой содой, пищевой содой, двууглекислой содой, натрием двууглекислым, бикарбонатом натрия.

– добавка Е500(iii) – смесь карбоната и гидрокарбоната натрия (Sodium Sesquicarbonate).

Применение

Широко применяется в хлебопекарной, кондитерской промышленности и в домашнем хозяйстве в качестве разрыхлителя сдобного, песочного и другого теста, содержащего большое количество сахара и жира; стабилизатора сухих молока и сливок, сгущённого молока, продуктов, содержащих какао-порошок, в том числе шоколадных, маргаринов, в том числе низкожирных, плавленого и твёрдых сортов сыра, продуктов переработки мяса и др.; регулятора кислотности томатных концентратов (поддержание pH не выше 4,3), а также джемов, желе и цитрусовых мармеладов в количестве, необходимом для поддержания pH 2,8–3,5. Внесение в сливочное масло в процессе обработки 0,05–0,1 % питьевой соды повышает сохранность масла, увеличивая его рН.

Используется также для подщелачивания яичного меланжа, в производстве плавленых сыров в качестве регулятора кислотности. Добавляется к молоку для повышения его термостойкости. В виде 10 %-го раствора применяется для нейтрализации кислоты (катализатора инверсии сахарозы) после завершения процесса получения инвертного сиропа.

Гидрокарбонат натрия по ГОСТ 2156-76 Е «Натрий двууглекислый. Технические условия» внесён в перечень сырья в ГОСТ 18236-85 «Продукты из свинины варёные. Технические условия»; ГОСТ 18255-85 «Продукты из свинины копчено-варёные. Технические условия»; ГОСТ 18256-85 «Продукты из свинины копчено-запечённые. Технические условия».

Другие сферы применения

Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту, пищевкусовой промышленности.

В химической промышленности

Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений, продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;

В лёгкой промышленности — в производстве резины для подошв обуви и в производстве искусственных кож, кожевенном производстве при дублении и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;

В медицине

Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите, а также как общепринятое средство от изжоги и болей в желудке. Но сейчас многие врачи не рекомендует применять питьевую соду из-за возможного возникновения побочных нежелательных эффектов, например, из-за «кислотного рикошета».

Иногда применяется внутривенно — с целью быстрого устранения метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий.

В альтернативной медицине питьевая сода иногда заявляется как «лекарство» от рака, однако, никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует.

Противопоказания к применению в медицинских целях

Индивидуальная гиперчувствительность; состояния, сопровождающиеся развитием алкалоза; гипокальциемия, при приёме внутрь повышается риск алкалоза и развития тетанических судорог, гипохлоремия — снижение концентрации в крови ионов Cl-, в том числе вызванная рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте, может привести к тяжёлому алкалозу.

Отёки, артериальная гипертензия, при приёме состояние больного может ухудшиться, анурия или олигурия, при этих заболевания повышается риск избыточной задержки натрия в организме.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, атмосфера которого затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

В быту

Применяется как не очень эффективное, но совершенно безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путём протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.

Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцовых аккумуляторов насыщенным водным раствором питьевой соды.

Чистая угольная кислота

Угольная кислота образуется как побочный продукт облучения CO 2 / H 2 O, помимо монооксида углерода и радикалов (HCO и CO 3 ). Другой путь образования угольной кислоты — протонирование бикарбонатов (HCO 3 — ) водным HCl или HBr. Это необходимо делать в криогенных условиях, чтобы избежать немедленного разложения H 2 CO 3 до CO 2 и H 2 O. Аморфный H 2 CO 3 образуется при температуре выше 120 К, а кристаллизация происходит при температуре выше 200 К с образованием β-H 2 CO. 3 дюйма, как определено инфракрасной спектроскопией . Спектр β-H 2 CO 3 очень хорошо согласуется с побочным продуктом после облучения CO 2 / H 2 O. β-H 2 CO 3 сублимируется при 230 — 260 K в основном без разложения. Инфракрасная спектроскопия с изоляцией матриц позволяет регистрировать отдельные молекулы H 2 CO 3 .

Тот факт, что угольная кислота может образовываться при облучении твердой смеси H 2 O + CO 2 или даже путем протонной имплантации только сухого льда , породил предположения, что H 2 CO 3 может быть обнаружен в космическом пространстве или на Марсе , где обнаружены замороженные льды H 2 O и CO 2 , а также космические лучи . Удивительная стабильность сублимированного H 2 CO 3 вплоть до довольно высоких температур 260 K позволяет даже H 2 CO 3 в газовой фазе , например, над полюсными шапками Марса. Расчеты ab initio показали, что единичная молекула воды катализирует разложение молекулы угольной кислоты в газовой фазе до диоксида углерода и воды. Прогнозируется, что в отсутствие воды диссоциация газообразной угольной кислоты будет очень медленной, с периодом полураспада в газовой фазе 180000 лет при 300 К. Это применимо только в том случае, если молекулы немногочисленны и находятся далеко друг от друга, потому что это Также было предсказано, что углекислота в газовой фазе будет катализировать собственное разложение, образуя димеры , которые затем распадаются на две молекулы, каждая из воды и диоксида углерода.

Утверждается, что твердая «α-угольная кислота» образуется в результате криогенной реакции бикарбоната калия и раствора HCl в метаноле . Это утверждение было оспорено в докторской диссертации, представленной в январе 2014 года. Вместо этого эксперименты по маркировке изотопов указывают на участие монометилового эфира угольной кислоты (CAME). Кроме того, сублимированное твердое вещество было предложено содержать мономеры и димеры CAME, а не мономеры и димеры H 2 CO 3, как заявлялось ранее. Последующие инфракрасные спектры выделения матрицы подтвердили, что CAME, а не угольная кислота, обнаруживается в газовой фазе над «α-угольной кислотой». Отнесение к CAME дополнительно подтверждается выделением из матрицы вещества, полученного в газовой фазе путем пиролиза.

Несмотря на сложную историю, углекислота все еще может появляться в виде отдельных полиморфов . Угольная кислота образуется при окислении СО радикалами ОН. Неясно, следует ли рассматривать полученную таким образом угольную кислоту как γ-H 2 CO 3 . Структуры β-H 2 CO 3 и γ-H 2 CO 3 кристаллографически не охарактеризованы.

Увлажняет

Карбонат натрия получают в виде трех гидратов и безводной соли:

  • декагидрат карбоната натрия ( натрон ), Na 2 CO 3 · 10H 2 O, который легко выцветает с образованием моногидрата.
  • гептагидрат карбоната натрия (минеральная форма неизвестна), Na 2 CO 3 · 7H 2 O.
  • моногидрат карбоната натрия ( термонатрит ), Na 2 CO 3 · H 2 O. Также известен как кристаллический карбонат .
  • безводный карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов. Он также образуется при нагревании (кальцинировании) гидрокарбоната натрия, например, на последней стадии процесса Сольвея .

Декагидрат образуется из водных растворов, кристаллизующихся в диапазоне температур от -2,1 до +32,0 ° C, гептагидрат в узком диапазоне от 32,0 до 35,4 ° C, а выше этой температуры образуется моногидрат. В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат теряют воду с образованием моногидрата. Сообщалось о других гидратах, например, с 2,5 единицами воды на единицу карбоната натрия («пентагемигидрат»).

Стиральная сода

декагидрат карбоната натрия (Na 2 CO 3 · 10H 2 O), также известный как стиральная сода, является наиболее распространенным гидратом карбоната натрия, содержащим 10 молекул кристаллизационной воды . Кальцинированную соду растворяют в воде и кристаллизуют, чтобы получить стиральную соду.

Na2CO3+10ЧАС2О⟶Na2CO3⋅10ЧАС2О{\ displaystyle {\ ce {Na2CO3 + 10H2O -> Na2CO3.10H2O}}}

  • Это прозрачное кристаллическое вещество.
  • Это один из немногих карбонатов металлов , растворимых в воде.
  • Он щелочной с уровнем pH 11; красный лакмус превращается в синий.
  • Он обладает моющими или очищающими свойствами, поскольку может удалять грязь и жир с грязной одежды и т. Д. Он воздействует на грязь и жир с образованием водорастворимых продуктов, которые затем смываются при ополаскивании водой.

Принцип действия бикарбоната натрия

Такое вещество как сода, будь то пищевая, или медицинская очищенная, – это самая обыкновенная щёлочь, обладающая способностью разрушительно воздействовать на патогенные микроорганизмы, вирусы и даже, как заявляют многие современные исследователи, раковые клетки. Механизм такого влияния очень прост. Известно, что возбудители различного рода заболеваний размножаются исключительно в закисленной среде, поэтому повышенный уровень кислотности в организме в обязательном порядке станет благоприятным фактором для развития той или иной болезни. Бикарбонат натрия, являющийся щелочным средством, при приёме внутрь или же введении внутривенно нейтрализует излишние кислоты и повышает содержание щёлочи в крови, выравнивая тем самым кислотно-щелочной баланс и устраняя опасную для здоровья человека патологию – ацидоз.

Кроме этого, вещество оказывает следующее благоприятное влияние:

  • укрепляет лимфатическую систему;
  • улучшает биохимические реакции и разжижает кровь, что происходит за счёт активации молекул воды, распадающихся под воздействием бикарбоната натрия на положительные ионы водорода;
  • очищает кровеносные сосуды, устраняя холестериновые бляшки, которые препятствуют нормальному кровотоку и провоцируют инфаркт и инсульт;
  • борется с мочекаменной болезнью, разрушая щелочным составом камни и естественным образом выводя их из организма;
  • подавляет излишнее количество соляной кислоты и устраняет таким образом изжогу.

Натрий, выступающий основной составляющей бикарбоната натрия, является определяющим защитником всей кровеносной системы, именно поэтому данный порошок признан веществом, которое крайне необходимо для полноценного здоровья человека.

Химические свойства

Бикарбонат-ион (гидрокарбонат-ион) представляет собой анион с эмпирической формулой HCO- 3и молекулярная масса 61,01  дальтон ; он состоит из одного центрального атома углерода, окруженного тремя атомами кислорода в тригональном плоском расположении, с атомом водорода, присоединенным к одному из атомов кислорода. Он изоэлектронен с азотной кислотой  HNO3. Бикарбонат-ион несет один отрицательный формальный заряд и является обладающим как кислотными, так и основными свойствами. Это и сопряженное основание из угольной кислоты  H2CO3; и конъюгат кислоты из CO2- 3, карбонат- ион, как показывают эти равновесные реакции:

CO2- 3+ 2 H 2 O ⇌ HCO- 3+ H 2 O + OH — ⇌ H 2 CO 3 + 2 OH —
H 2 CO 3 + 2 H 2 O ⇌ HCO- 3+ H 3 O + + H 2 O ⇌ CO2- 3+ 2 H 3 O + .

Бикарбонатная соль образуется, когда положительно заряженный ион присоединяется к отрицательно заряженным атомам кислорода иона, образуя ионное соединение . Многие бикарбонаты растворимы в воде при стандартной температуре и давлении ; в частности, бикарбонат натрия способствует общему количеству растворенных твердых веществ , что является общим параметром для оценки качества воды .

НСО3 поскажите название кислоты?

Почему при добавлении гидроксида калия к раствору Cl2 осадок Ni(OH)2 не образуется, а при добавлении сульфида натрия выпадает оса- док NiS? ​ 22. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения сле-дующих комплексных соединений:н,о,п​ Решите методом ПОЛУРЕАКЦИЙ: MnO2 + HCl → MnCl2 +Cl2 + H2O Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом ионно-электронного баланса!!!(МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ): MnO2 + HCl → MnCl2 +Cl2 + H2O Какие окислительно-восстановительные процессы проис- ходят при контакте железного изделия (Fe) с представленными в табл. металлами (Me)? Укажите, ка кой металл при этом окисляется? При- ведите уравнения электродных процессов. Составьте схемы работы гальванических элементов, образующихся при коррозии металлов в данных условиях. Металлы, контактирующие с железным изделием (Me/Fe): Sn, Al Коррозионная среда:пресная вода (рН = 6 7) Вычислите электродный потенциал металла ( /Me EMen ), на- ходящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с кон- центрацией ионов металла моль/л. Укажите, на какую величину изменится электродный потенциал, если увеличить концентрацию раствора соли в 10 раз? Металл: Cr Раствор соли:Cr2(SO4)2 Концентрация ионов металла , моль/л: 0.1 Напишите структурную формулу 3,3-диэтилпентин-1 Приведите формулу изомеров (по одному разного вида изомерии). Назовите все вещества. СРОЧНО! ПОЖАЛУЙСТА!Напишите структурную формулу и приведите формулы изомеров (по одному разного вида изомерии) назовите все вещества 2,2-диметил — 5, 5- диэтилгептин-3 Назовите вещество по структурной формуле Назовите вещество по структурной формуле

Химические свойства карбоната натрия. Химические реакции карбоната натрия:

Карбонат натрия – это средняя соль, образованная слабой кислотой – угольной (H2CO3) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH).

Водные растворы Na2CO3 имеют щелочную реакцию.

Для карбоната натрия характерны следующие химические реакции:

1. реакция карбоната натрия и углерода:

Na2CO3 + 2C → 2Na + 3CO (t = 900-1000 oС).

В результате реакции образуются оксид углерода и натрий.

2. реакция карбоната натрия и брома:

3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

В результате реакции образуются бромид натрия, бромат натрия и углекислый газ. В ходе реакции карбонат натрия используется в виде концентрированного горячего раствора.

3. реакция карбоната натрия и йода:

3Na2CO3 + 3I2 → 5NaI + NaIO3 + 3CO2.

В результате реакции образуются йодид натрия, йодат натрия и углекислый газ. В ходе реакции карбонат натрия используется в виде концентрированного горячего раствора.

4. реакция карбоната натрия и хлора:

3Na2CO3 + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3CO2.

В результате реакции образуются хлорид натрия, хлорат натрия и углекислый газ. В ходе реакции карбонат натрия используется в виде концентрированного горячего раствора.

5. реакция карбоната натрия и азотной кислоты:

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O.

В результате реакции образуются нитрат натрия, углекислый газ и вода. В ходе реакции азотная кислота используется в виде разбавленного раствора.

6. реакция карбоната натрия и угольной кислоты:

H2CO3 + Na2CO3 → 2NaHCO3.

В результате реакции образуется гидрокарбонат натрия.

7. реакция карбоната натрия и ортофосфорной кислоты:

Na2CO3 + H3PO4 → Na2HPO4 + H2O + CO2,

Na2CO3 + 2H3PO4 → 2NaH2PO4 + H2O + CO2,

3Na2CO3 + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2 (to).

В результате реакции в первом случае образуются гидроортофосфат натрия, углекислый газ и вода, во втором случае – дигидроортофосфат натрия, углекислый газ и вода, в третьем случае – ортофосфат натрия, углекислый газ и вода. В ходе реакции в первом и третьем случае ортофосфорная кислота используется в виде разбавленного раствора, во втором – в виде концентрированного раствора. Карбонат натрия в первой и второй реакциях используется в виде разбавленного раствора, в ходе третьей – в виде концентрированного раствора. Третья реакция протекает при кипении.

Аналогичные реакции протекают и с другими кислотами.

8. реакция карбоната натрия и фтороводорода:

Na2CO3 + 2HF → 2NaF + CO2 + H2O.

В результате реакции образуются фторид натрия, углекислый газ и вода. В ходе реакции фтороводород используется в виде разбавленного раствора.

9. реакция карбоната натрия и оксида кремния:

Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2 (t = 1150 oС).

В результате реакции образуются углекислый газ и метасиликат натрия.

10. реакция карбоната натрия и оксида серы:

SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2,

2SO2 + Na2CO3 → Na2S2O5 + CO2 (t = 40-60oС).

В первом случае в результате реакции образуются углекислый газ и сульфат натрия. В ходе реакции карбонат натрия используется в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при комнатной температуре.

В первом случае в результате реакции образуются углекислый газ и дисульфит натрия. В ходе реакции карбонат натрия используется в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при температуре 40-60oС.

11. реакция карбоната натрия и оксида алюминия:

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 (t = 1000-1200 oС).

В результате реакции образуются углекислый газ и алюминат натрия.

12. реакция карбоната натрия и оксида железа:

Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2 (t = 800-900 oС).

В результате реакции образуются углекислый газ и феррит натрия.

13. реакция карбоната натрия и воды (гидролиза карбоната натрия):

Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH.

В результате реакции образуются гидрокарбонат натрия и гидроксид натрия. Реакция носит обратимый характер.

14. реакция карбоната натрия, оксида кальция и воды:

Na2CO3 + CaO + H2O → CaCO3 + 2NaOH.

В результате реакции образуются карбонат кальция и гидроксид натрия.

15. реакция карбоната натрия, оксида углерода и воды:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3.

В результате реакции образуется гидрокарбонат натрия. Данная реакция представляет собой способ получения питьевой соды путем пропускания оксида углерода через холодный раствор карбоната натрия.

16. реакция карбоната натрия и гидроксида кальция (каустификации соды):

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH.

В результате реакции образуются карбонат кальция и гидроксид натрия. Данная реакция представляет собой  метод получения гидроксида натрия. Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH за счет плохой растворимости CaCO3.

17. реакция термического разложения карбоната натрия:

Na2CO3 → Na2O + CO2 (t = 1000 oС).

В результате реакции образуются углекислый газ и оксид натрия.

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Андрей Измаилов
Наш эксперт
Написано статей
116
Добавить комментарий