Натрия бромид: инструкция по применению, показания, цена

Показания к применению Натрия бромида

Согласно инструкции, Натрия бромид назначается для устранения болевых синдромов, которые возникают на фоне спазмов гладкой мускулатуры внутренних органов. К ним относятся почечная, желчная, кишечная колики, спазмы мочевого пузыря и мочеточника, дискинезии желчевыводящих путей, постхолецистэктомический синдром, хронические колиты, заболевания органов малого таза, альгодисменорея.

В соответствии с отзывами, эффективно применение Натрия бромида для кратковременной терапии таких болезненных синдромов, как ишиалгия, невралгия, миалгия, артралгия.

В качестве вспомогательной терапии рекомендуется использовать препарат для притупления болей, которые возникают после проведения диагностических процедур и хирургических вмешательств.

Натрия бромид также назначают для устранения бессонницы и раздражительности.

Свойства натрия бромида

Главное свойство этого вещества заключается в том, что оно способно усиливать тормозные процессы в коре большого мозга. Поэтому препараты брома остаются эффективными при всех состояниях, сопровождающихся чрезмерной нервной возбудимостью. Это прежде всего неврозы, нервное истощение, бессонница, истерические проявления, начальные формы гипертонической болезни с беспокойством, гиперкинетические расстройства по типу хореи. Натрий бромид хорошо устраняет такие проявления.

Выпускается бромид натрия в порошке, таблетках и растворе. Вещество имеет соленый вкус. Бром хорошо всасывается из кишечника, а выводится длительное время через почки, кишечник, потовые и молочные железы. Достаточная для лечебного эффекта концентрация держится долго, уменьшаясь наполовину только через 12 дней.

Применение

В химии

  • Вещества на основе брома широко применяются в органическом синтезе.
  • «Бромная вода» (водный раствор брома) применяется как реагент для качественного определения непредельных органических соединений.

Промышленное применение

Значительная часть элементарного брома до начала 1980-х использовалась для производства 1,2-дибромэтана, входившего в состав этиловой жидкости — антидетонирующей добавки в бензины, содержащей тетраэтилсвинец; дибромэтан в этом случае служил источником брома для образования относительно летучего дибромида свинца для предотвращения осаждения твёрдых оксидов свинца на деталях двигателя. Бром также используется в синтезе антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.

  • Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
  • Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива.
  • Растворы бромидов используются в нефтедобыче.
  • Растворы бромидов тяжёлых металлов используются как «тяжёлые жидкости» при обогащении полезных ископаемых методом флотации.
  • Многие броморганические соединения применяются как инсектициды и пестициды.

Дозировка для детей

Зависит от возраста ребенка, но может корректироваться врачом. Препарат дают 3 раза в день, обязательно после еды. Разовые дозы такие:

  • До 1 года – 1 чайная ложка.
  • До 2 лет – 1 десертная ложка.
  • До 4 лет – 1,5 десертной ложки.
  • До 6 лет – 1 столовая ложка.
  • До 9 лет – 1,5 столовой ложки.
  • До 14 лет – 2 столовые ложки.

Средняя продолжительность курса – от 2 до 4 недель. Однако при гиперкинезах курс может быть продлен врачом до двух месяцев. Обязательным условием является хорошая переносимость препарата.

Бром и его соединения выдержали конкуренцию с современными препаратами и сейчас известны как безвредные и достаточно эффективные средства.

Противопоказания

Несмотря на кажущуюся безобидность, препараты бромида натрия нельзя использовать при повреждении тех органов, через которые вещество выводится и на которые действует. Это значит, что при недостаточной функции почек, печени, дыхательной системы препарат противопоказан. Кроме того, вреден препарат при гипотонии, депрессии, атеросклерозе и анемии.

При длительном приеме или превышении максимально допустимой дозировки могут развиваться явления бромизма или признаки перенасыщения организма бромом. Проявляется это состояние общей вялостью, снижением памяти, насморком и кашлем, воспалением слизистой глаз, а также особой кожной сыпью. Устранить эти побочные действия можно обильным питьем или внутривенным капельным введением большого количества – 10 или даже 20г/сут – натрия хлорида. Общий объем введенной и выпитой жидкости может доходить до 8 л/сут.

Эпоха микстуры Бехтерева

Впервые с лечебной целью натрий бромид стал использоваться во второй половине 19 века для лечения судорог при эпилепсии. В то время механизм действия брома не был изучен, и бромиды применяли эмпирическим путем по принципу «помогает – и ладно». Спустя несколько лет от начала применения были рассчитаны безопасные дозы. Бром и его соединения оказались эффективны не только при судорогах, но и при сердечно-сосудистых и нервных болезнях. Бром стали компоновать с различными веществами, добиваясь его максимальной эффективности. Наиболее известный препарат того времени — микстура Бехтерева, в которой натрий бромид был соединен с сердечным гликозидом и алкалоидом опиума — кодеином. Пациенты, получавшие микстуру Бехтерева, успокаивались, у них налаживался сон и выравнивалась работа сердца.

Однако эффективность препаратов брома при эпилепсии оказалась спорной. Да, общее состояние пациентов улучшалось, но на самый главный компонент болезни – частоту и тяжесть судорожных приступов – бром существенного влияния не оказывал.

Готовая микстура хранится не более 3 суток. Ранее её изготавливали непосредственно в аптеках. Однако с 2012 года все препараты, содержащие кодеин, подлежат номерному учету. К тому же изготовление лекарств в аптеках сопряжено с большими технологическими и законодательными трудностями, поэтому в настоящее время микстуру Бехтерева практически нигде не производят.

Особенности работы

При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, специальными перчатками. Из-за высокой химической активности и токсичности как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно закупоренной толстостенной посуде. Сосуды с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет сосуды от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома сосуды с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда бром окажется на полу).

Проливы брома целесообразно посыпать карбонатом натрия:

 3Br2 + 3Na2CO3 ⟶ 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

либо влажной пищевой содой:

 6NaHCO3 + 3Br2 ⟶ 5NaBr + NaBrO3 + 6CO2↑ + 3H2O

Химические свойства

В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br2. Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Диаметр молекулы Br2 равен 0,323 нм, межъядерное расстояние в этой молекуле — 0,228 нм.

Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г на 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:

 Br2 + H2O ⟶ HBr + HBrO

С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей.

По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и йодом. При реакции брома с растворами йодидов выделяется свободный йод:

 Br2 + 2KI ⟶ I2↓ + 2KBr

Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром:

 Cl2 + 2KBr ⟶ Br2 + 2KCl

При реакции брома с серой образуется S2Br2, при реакции брома с фосфором — PBr3 и PBr5. Бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром.

Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде — это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl. Соли бромоводородной кислоты — бромиды (NaBr, MgBr2, AlBr3 и др.). Качественная реакция на присутствие бромид-ионов в растворе — образование с ионами Ag+ светло-желтого осадка бромида серебра AgBr, практически нерастворимого в воде.

С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые BrF3 и BrF5, с йодом — IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, AlBr3, CuBr2, MgBr2 и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец.

Жидкий бром легко взаимодействует с золотом, образуя трибромид золота AuBr3:

 2Au + 3Br⟶ 2AuBr3

Бром — сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион — до нитрата и т. д.

При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:

 C2H4 + Br2 ⟶ C2H4Br2

Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через неё газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение.

При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C6H5Br (реакция замещения).

При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например:

 3Br2 + 3Na2CO3 ⟶ 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

Реагирует с родановодородом:

 HSCN + Br2 ⟶ BrCN + HBr + S↓

Бромсодержащие кислоты

Помимо бескислородной бромоводородной кислоты HBr, бром образует ряд кислородных кислот: бромную HBrO4, бромноватую HBrO3, бромистую HBrO2, бромноватистую HBrO.

Получение брома.

Промышленное производство брома началось в 1865 на базе Страссфуртского соляного месторождения в Германии, двумя годами позже бром стали добывать в США, в штате Вирджиния. В 1924 на борту судна «Этила» была продемонстрирована возможность добычи брома из морской воды, а в 1934 организовано промышленное производство, основанное на этом методе. В России первый бромный завод был построен в 1917 на соляном озере Сакское.

Все промышленные способы получения брома из соляных растворов основаны на его вытеснении хлором из бромидов:

MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2

При получении брома методом выдувания исходное сырье (рапу соляных озер, попутные воды нефтяных скважин, морскую воду) подкисляют серной кислотой до pH»3,5 и обрабатывают избыточным количеством хлора. Затем рассол, содержащий растворенный бром, подают в верхнюю часть колонны, заполненной небольшими керамическими кольцами. Раствор стекает по кольцам, а навстречу ему продувают мощную струю воздуха, при этом бром переходит в газовую фазу. Бромовоздушную смесь пропускают через раствор карбоната натрия:

3Na2CO3 + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

Для выделения брома из полученной смеси бромида и бромата натрия, ее подкисляют серной кислотой:

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O

Если содержание бромидов в исходном сырье достаточно велико, то вместо воздуха экономически выгоднее использовать водяной пар.

Другие предложенные способы извлечения брома из хлорированного рассола: экстракция углеводородами или адсорбция ионообменными смолами – не получили широкого распространения.

Часть используемых в промышленности растворов бромидов (в США до 35%) отправляют на повторную переработку с целью получения дополнительных количеств брома.

Мировое производство брома (по данным на 2003) составило около 550 тыс. тонн в год, большая часть его производится в США (39,4%), Израиле (37,6%), и Китае (7,7%). Динамика производства брома в различных странах мира приведена в таблице 1. Таблица 1. Динамика мирового производства брома

Табл. 1. ДИНАМИКА МИРОВОГО ПРОИЗВОДСТВА БРОМА (в тыс. тонн).
Страна 1999 2000 2001 2002 2003
США 239 228 212 222 216
Израиль 181 210 206 206 206
Китай 42 42 40 42 42
Великобритания 55 32 35 35 35
Иордания 5 20
Япония 20 20 20 20 20
Украина 3 3 3 3 3
Азербайджан 2 2 2 2 2
Франция 1,95 2 2 2 2
Индия 1,5 1,5 1,5 1,5 1,5
Германия 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
Италия 0,3 0,3 0,3 0,3 0,3
Туркменистан 0,15 0,15 0,15 0,15 0,15
Испания 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1
Всего в мире 547 542 523 540 548

Цена элементного брома колеблется от 700 до 1000 долл. за тонну. Годовая потребность России в броме оценивается в 20–25 тыс. тонн, она удовлетворяется, в основном, за счет импорта из США и Израиля.

В лаборатории бром можно получить взаимодействием бромидов с подходящим окислителем, например перманганатом калия или диоксидом марганца, в кислой среде.

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaBr = Br2 + MnSO4 + Na2SO4

Выделившийся бром отделяют экстракцией неполярными растворителями или перегонкой с водяным паром.

Нахождение в природе

Ампула с бромом внутри акрилового куба

Кларк брома — 1,6 г/т. Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. Как примесь он есть в сотнях минералов. Но имеется лишь небольшое количество нерастворимых в воде минералов — галогенидов серебра и меди. Самый известный из них — бромаргирит AgBr. Другие минералы — йодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br). Собственных минералов брома мало ещё и потому, что его ионный радиус очень большой и ион брома не может надёжно закрепиться в кристаллической решетке других элементов, вместе с катионами средних размеров. В накоплении брома основную роль играют процессы испарения океанической воды, в результате чего он накапливается как в жидкой, так и в твёрдой фазах. Наибольшие концентрации отмечаются в конечных маточных рассолах. В горных породах бром присутствует главным образом в виде ионов, которые мигрируют вместе с грунтовыми водами. Часть земного брома связана в организмах растений в сложные и большей частью нерастворимые органические соединения. Некоторые растения активно накапливают бром. Это в первую очередь бобовые — горох, фасоль, чечевица, а также морские водоросли. В море сосредоточена большая часть брома. Есть он и в воде солёных озёр, и в подземных водоносных пластах, сопутствующих месторождениям горючих ископаемых, а также калийных солей и каменной соли. Есть бром и в атмосфере, причем содержание этого элемента в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах с резко континентальным климатом.

В качестве исходного сырья для производства брома служат:

  1. морская вода (65 мг/л),
  2. рассолы соляных озёр,
  3. щёлок калийных производств,
  4. подземные воды нефтяных и газовых месторождений.

Инструкция по применению Натрия бромид (способ и дозировка)

Раствор Натрия бромид взрослым пациентам, как правило, назначают в дозировке по 0,1-1 г три-четыре раза в сутки. Детям в возрасте до одного года препарат обычно назначают в дозировке 50-100 мг, детям в возрасте до двух лет – в дозировке 150 мг, детям в возрасте от трех до четырех лет – в дозировке 200 мг, детям в возрасте от пяти до шести лет – в дозировке 250 мг, детям от семи до девяти лет – 300 мг препарата, а детям десяти-четырнадцати лет – до 500 мг лекарственного средства внутрь.

При эпилепсии начальная доза препарата должна составлять 1-2 г в сутки. Дозу постепенно увеличивают на 1-2 г каждую неделю. Максимально допустимая доза в данном случае составляет 6-8 г. В процессе лечения рекомендуется сократить употребление поваренной соли до 5-10 г в сутки при условии применения в дозировке 4-5 г. Это поможет существенно увеличить терапевтический эффект от приема средства.

Во время лечения детей можно использовать специальный рецепт Натрия бромид. Рецепт предполагает разведение 1-3% раствора с фруктовым сиропом. Детям в возрасте до года следует давать 5 мл раствора, детям в возрасте до двух лет – 10 мл, детям в возрасте от трех до шести лет – 15 мл, детям в возрасте от семи до девяти лет – 22,5 мл, а детям в возрасте от десяти до четырнадцати лет – 30 мл препарата три раза в день.

Биологическое значение

2-Октил-4-бром-3-оксобутаноат, соединение органотромина, обнаруженное в спинномозговой жидкости млекопитающих

В 2014 году исследование показало, что бром (в форме бромид-иона) является необходимым кофактором в ходе биосинтеза коллагена IV, делая элемент существенным в архитектуре базальной мембраны и развитии тканей у животных. Тем не менее, не было отмечено никаких чётких симптомов или синдромов дефицита при полном удалении брома из пищи. В других биологических функциях бром может не быть необходимым, но всё же приносить пользу, особенно когда он заменяет хлор. Например, в присутствии перекиси водорода H2O2 синтезируемая эозинофилами с ионами хлорида или бромида эозинофильная пероксидаза обеспечивает мощный механизм, с помощью которого эозинофилы убивают многоклеточных паразитов (таких, как, например, нематодные черви, участвующие в филяриозе) и некоторые бактерии, такие как бактерии туберкулёза). Эозинофильная пероксидаза — это галопероксидаза, которая более эффективно использует бром, а не хлор для этой цели, производя гипобромит (бромводородную кислоту), хотя использование хлорид-иона также возможно. Хотя α-галоэфиры, как правило, считаются высокореактивными и, следовательно, токсичными промежуточными продуктами в биоорганическом синтезе, млекопитающие, включая людей, кошек и крыс, по-видимому, биосинтезируют следы α-бромэфира, 2-октил-4-бром-3-оксобутаноата, которые присутствуют в их спинномозговой жидкости и, вероятно, играют пока неясную роль в возникновении быстрого сна.

Морские организмы являются основным источником броморганических соединений, и именно в этих организмах роль брома могла бы быть намного более высокой. Более 1600 таких броморганических соединений были идентифицированы к 1999 году. Наиболее распространённым является метилбромид (CH3Br), около 56 000 тонн которого синтезируется за год морскими водорослями. Эфирное масло гавайской водоросли Asparagopsis taxiformis состоит из 80 % бромоформа. Большинство таких броморганических соединений в море синтезируется водорослями под действием уникального фермента, ванадийбромпероксидазы.

Натрия бромид

Фото Натрия бромид

Натрия бромид представляет собой лекарственное средство, характеризующееся седативным действием.

Состав, форма выпуска и упаковка

Препарат Натрия бромид выпускают нескольких фармацевтических форм:

В виде раствора 5%, 10% и 20%, показан для приема внутрь.

В пачке из картона – ампулы по 10 мл.

В виде порошка, белый кристаллический, соленого вкуса, без запаха, легко растворим в этаноле и воде, гигроскопичен.

В пачке из картона — по 5 г и 10 г натрия бромид.

Активные компоненты: в 1 таблетке — 0,5 г и 0,15 г бромистого натрия.

В пачке из картона – блистер с 12 таблетками.

Фармакологическое действие

Натрия бромид наделен успокоительным действием, стимулируя в коре мозга процессы торможения. В свойствах препарата устранять судороги, воспроизводить баланс между естественными процессами возбуждения и торможения, что при излишне повышенной возбудимости НС особенно эффективно.

Фармакокинетика

Натрия бромид активно всасывается из ЖКТ, спустя несколько минут с момента приема фиксируется в слюне, моче и др. Отмечается большая концентрация натрия бромид в межклеточной жидкости и плазме крови.

Спустя двенадцать дней с момента приема препарата максимальная концентрация средства снижается в два раза. Т1/2 — 12 дней, причем в первые же сутки выделяется 10% дозы.

Выводится из организма довольно продолжительно, посредством потовых и молочных желез, почками, кишечником, а также через желудок, где вместе с хлористоводородной кислотой выявляется бромистоводородная кислота.

В тканях организма замещает эквивалентное количество хлора.

Показания к применению

Основные показания препарата натрия бромид:

  • бессонница;
  • раздражительность;
  • в комплексной терапии истерии, неврастении, неврозов, эпилепсии, хореи, на начальной стадии артериальной гипертензии.

Противопоказания

Натрия бромид имеет противопоказания:

  • анемия;
  • гиперчувствительность;
  • гипотензия;
  • депрессия;
  • выраженный атеросклероз;
  • дыхательная недостаточность;
  • почечная и/или печеночная недостаточность.

Дозы и способ применения

Раствор натрия бромид показан:

Взрослым:

три — четыре раза в день по 0,1-1 гр.

Детям:

  • 50-100 мг – до года;
  • 150 мг – до двух лет;
  • 200 мг – дети трех – четырех лет;
  • 250 мг – пяти – шести лет;
  • 300 мг – от семи до девяти лет;
  • до 500 мг – от десяти до четырнадцати лет.

Начальная доза натрия бромид при эпилепсии – 1-2 г в день, далее дозу увеличивают постепенно на 1-2 г каждую неделю, 6-8 г – максимально допустимая доза. При лечении следует ограничить потребление соли поваренной до 5-10 г в день при условии приема бромида 4-5 г, что содействует увеличению терапевтического эффекта.

Касательно детей, то им при лечении показана специальная форма препарата, а именно:

1-3% раствор бромида с сиропом фруктовым:

  • 5 мл – до года;
  • 10 мл – до двух лет;
  • 15 мл – от трех до шести;
  • 22,5 мл – от семи до девяти лет;
  • 30 мл три раза в сутки – от десяти до четырнадцати лет.

Побочные действия

При использовании натрия бромид возможны побочные явления:

Общие для всех форм:

  • явления бромизма (отравление бромом) — сонливость, слабость, заторможенность, общая вялость, атаксия, ухудшение зрения, слуха, замедление речи, апатия, ослабление памяти, воспаление и раздражение слизистых оболочек (кашель, насморк, диарея, конъюнктивит, бронхит), кожная сыпь;
  • гастралгия,
  • гастроэнтероколит;
  • брадикардия;
  • аллергические реакции.

Раствор:

  • кожная сыпь;
  • вялость;
  • ринит;
  • конъюнктивит;
  • кашель;
  • нарушение памяти

При первых симптомах побочных явлений следует ввести в дозировке 10-20 г в день раствор натрия хлорида. Показано обильное питье в сутки от трех до восьми литров.

Лекарственное взаимодействие

При совместном использовании натрия бромид с прочими лекарственными средствами наблюдается:

усиление анальгезирующего действия наркотических анальгетиков.

Особые указания

Обязательно постоянное опорожнение кишечника, регулярно мыть кожные покровы и полоскать ротовую полость и ограничить потребление поваренной соли.

Аналоги препарата

Аналогами натрия бромид являются: Бромистый натрий, Валокормид, Кардиовален, Броменвал, Натрия Бромид, Микстура Кармановой, Микстура Бехтерева.

Условия хранения

Содержат натрия бромид в сухом и темном месте, при температуре не более 25°С, в герметичной упаковке, недоступным для детей.

Период годности при соблюдении всех рекомендаций – десять лет.

В сети аптек натрия бромид отпускается по предъявлению врачебного рецепта.

Физиологическое действие

Бром и его пары токсичны. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, носовые кровотечения, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. ПДК паров брома — 0,5 мг/м³. ЛД50 при пероральном введении для крыс составляет 1700 мг/кг. Для человека смертельная доза перорально составляет 14 мг/кг. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух (как можно в более ранней стадии показаны ингаляции кислорода); для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Рекомендуются ингаляции тиосульфата натрия в виде 2 % водного раствора, обильное питьё теплого молока с минеральной водой или содой, кофе. Особенно опасно отравление парами брома людей, страдающих астмой и заболеваниями лёгких, так как при вдыхании паров брома очень высока вероятность отёка лёгких. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные и долго не заживающие ожоги.

Химические свойства

Химическая формула Натрия бромида – NaBr, соединение имеет молекулярную массу = 102,9 г на моль.

Согласно Фармакопее это неорганическое соединение. Соль имеет вид белых, бесцветных кристаллов, без запаха, соленого вкуса. Кристаллы хорошо растворяются в воде и хуже в спирте. Для медицинского применения используют предварительно простерилизованный (в течение получаса) раствор Натрия Бромида с рН от 6 до 7.

Еще в конце 19 века вещество начали использовать как седативное и противосудорожное средство. Следует отметить, что большей эффективностью (и токсичностью) обладает другое соединение Бромид Калия. Его сейчас используют исключительно в ветеринарной практике.

Видео по теме

Натрия бромид — показания к применению

БЕРОДУАЛ, описание, механизм действия, побочные эффекты.

По-быстрому о лекарствах. Азоксимера бромид

Пленалгин — официальная инструкция по применению.

Роль брома в организме человека

ЛИЗУН БЕЗ КЛЕЯ и ТЕТРАБОРАТА из МЫЛА ???? / КАК сделать ХЕНДГАМ без натрия тетрабората И КЛЕЯ

ИНГОЛЯЦИЯ БЕРОДУАЛОМ РЕБЁНКУ

Бром и всё о нём. Химия – просто

ТРИ ЛИЗУНА из двух ИНГРЕДИЕНТОВ / СТЕКЛЯННЫЙ / БЕЗ тетрабората/ crystal slime

Атровент — официальная инструкция по применению.

7 ЛИЗУНОВ из МЫЛА ???? БЕЗ КЛЕЯ и С клеем/ ПРОЗРАЧНЫЙ ЛИЗУН

ТОП 2 ЛИЗУНА БЕЗ КЛЕЯ из 2 ингредиентов / СЛАЙМЫ КОТОРЫЕ СДЕЛАЕТ КАЖДЫЙ

ЛИЗУН из ТУАЛЕТНОЙ БУМАГИ БЕЗ КЛЕЯ / СЛАЙМ из ШАМПУНЯ БЕЗ МАСКИ ПЛЁНКИ | Alisa DIY / SLIME VIDEO

Лизун из натрия тетрабората и клея ПВА

Натрия хлорид Б. Браун — показания к применению

ТОП Кристальных ЛИЗУНОВ БЕЗ КЛЕЯ / КАК сделать ХЕНДГАМ без натрия тетрабората И КЛЕЯ

Пентамин – антигипертензивное средство для гипертоников

Ревалгин для инъекций — официальная инструкция по применению.

Как сделать лизуна из натрия тетраборат

ОДИН ИЗ ЛУЧШИХ РЕЦЕПТОВ КАК СДЕЛАТЬ СЛАЙМ! ????ПРОСТО, БЫСТРО И БЕЗ ТЕТРАБОРАТА!!!

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Андрей Измаилов
Наш эксперт
Написано статей
116
Добавить комментарий