Оксид азота(iv)

Основные сведения об азоте

Азот — химический элемент, в обычном состоянии представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха. Является основным компонентом воздуха, которым мы дышим — 78% от всего объема. Атмосферный азот достаточно инертен, поэтому не оказывает значительного влияния на организм человека. Изменение его свойств и появление новых клинических проявлений наблюдается при повышенном давлении, после чего и может возникнуть отравление азотом. Интоксикация также возможна не чистым веществом, а его соединениями, которые в больших концентрациях очень активны и токсичны для человека.

Для организма этот элемент крайне важен, так как входит в состав белков и нуклеиновых кислот, которые являются основой структуры всех тканей. Азот необходим клеткам, некоторые его соединения расширяют кровеносные сосуды, улучшают кровообращение, уменьшают боль и проявляют другие фармакологические эффекты.

Органические нитраты[править | править код]

Действие оксида азота Основными донаторами оксида азота в бодибилдинге являются: аргинин, агматин, экстракт свеклы и различные предтренировочные комплексы. В медицине широко применяются эфиры азотной кислоты (HNO3) и многоосновных спиртов, например нитроглицерин (глицерилтринитрат) и изосорбида динитрат, которые расслабляют стенки сосудов за счет образования сосудорасширяющего соединения оксида азота (NO). Этот эффект более выражен в венозном русле.

Такое сосудорасширяющее действие, оказывающее влияние на общую гемодинамику, находит применение прежде всего для лечения болезней сердца. Снижение пред- и постнагрузки разгружает сердце. При этом улучшается кислородный баланс в сердечной мышце, уменьшается частота возникновения спазмов коронарных артерий (коронароспазмов).

Показания

: в основном назначают при стенокардии, реже — при тяжелой форме острой или хронической сердечной недостаточности. При длительном приеме нитратов с постоянной концентрацией препарата в крови возникает толерантность организма. Толерантность к нитратам можно предотвратить, выбирая режим приема со «свободными» от нитратов, например, ночными интервалами.

Побочные эффекты наблюдаются в начале лечения

; обычно это головные боли, связанные с расширением сосудов мозга. Возможно развитие толерантности, даже при соблюдении ежедневных «нитратных пауз». При повышенной дозировке может наблюдаться падение артериального давления, рефлекторная тахикардия (симптом стенокардии), коллапс.

Механизм действия

. Снижение тонуса гладких мышц сосудов основано на активации гуанилатциклазы под действием монооксида азота и повышении уровня цАМФ. В физиологических условиях NO вырабатывается эндотелием сосудов и поступает в подлежащие гладкомышечные клетки (эндотелиальный релаксирующий фактор). Таким образом, органические нитраты действуют по «проложенному пути», что объясняет их высокую активность. Для ферментативного образования NO в гладких мышцах необходимо наличие сульфгидрильных (SH) групп.

Толерантность к нитратам может быть обусловлена недостатком доноров SH-групп в клетке.

Нитроглицерин (глицерила тринитрат)

характеризуется хорошей способностью проникать сквозь мембраны, но низкой стабильностью. Он используется для купирования приступов стенокардии. Нитроглицерин всасывается через слизистую полости рта (капсулы, спрей) и оказывает действие уже через 1-2 мин. Пероральное применение малоэффективно из-за полного пресистемного выведения. Трансдермальное применение (нитратный пластырь) позволяет избежать выведения в печени.

Изосорбида динитрат (ИСДН)

также хорошо проникает через мембраны, но более стабилен, чем нитроглицерин; он распадается с образованием активного метаболита изосорбида 5-мононитрата (ИСМН). ИСДН также может применяться сублингвально для купирования приступов стенокардии, однако, в основном назначается перорально для достижения более длительного эффекта.

Молсидомин

сам по себе действия не оказывает. При пероральном приеме он преобразуется в активное вещество линсидомин. Эффективность приблизительно одинакова как в венозном, так и в артериальном русле. Препарат реже вызывает толерантность к нитратам. Отличие в его действии по сравнению с нитратами обусловлено, вероятно, разными механизмами высвобождения N0.

Нитропруссид натрия

содержит NO-группу, однако это не эфир. В одинаковой степени расширяет вены и артерии. Вводится инфузионно для снижения артериального давления. Для инактивации цианида, образующегося из нитропруссида, назначается тиосульфат натрия.

Как принимать оксид азота из спортивного питания и кому рекомендуется

Эти добавки чаще используют спортсмены силовых видов спорта, но во время тренировок на выносливость их тоже можно использовать, так как эта добавка обогащает мышцы кислородом, что увеличивает их выносливость. Альпинисты, которые находятся высоко в горах и испытывают кислородный голод, могут использовать оксид азота для повышения производительности.

Спортивную добавку следует употреблять за полчаса до тренировки, во время приема пищи или с комплексом BCAA. Следует придерживаться дозировок, рекомендованных производителями.

Спортивные добавки – донаторы оксида азота можно совмещать с другими добавками, например:

  • С гейнером, стеариновым жиром, омега-3 жирными кислотами и белковыми смесями – вместе они улучшают эффект, увеличивая подпитку мышц.
  • С креатином – дает синергический эффект для пампинга, удерживает кровь в мышцах продолжительное время.

Влияние NO на здоровье2 контакт

Даже небольшие ежедневные колебания NO2может вызвать изменения в функции легких. Хроническое воздействие NO2может вызывать респираторные эффекты, включая воспаление дыхательных путей у здоровых людей и усиление респираторных симптомов у людей, страдающих астмой. Нет2создает озон, который вызывает раздражение глаз и обостряет респираторные заболевания, что приводит к увеличению числа обращений в отделения неотложной помощи и госпитализации по поводу респираторных заболеваний, особенно астмы.

Влияние токсичности на здоровье было изучено с помощью анкет и личных интервью, чтобы понять взаимосвязь между ( НЕТ2) и астма

Влияние загрязнителей воздуха внутри помещений на здоровье важно, поскольку большинство людей в мире проводят более 80% своего времени в помещении. Количество времени, проведенного в помещении, зависит от нескольких факторов, включая географический регион, виды деятельности и пол среди других переменных

Кроме того, поскольку улучшается изоляция дома, это может привести к большему удержанию загрязнителей воздуха в помещении, таких как ( NO2). Что касается географического региона, то распространенность астмы колеблется от 2 до 20% без четких указаний на то, что является причиной разницы. Это может быть результатом «гигиенической гипотезы» или «западного образа жизни», который отражает представления о домах, которые хорошо изолированы и с меньшим количеством жителей. В другом исследовании изучалась взаимосвязь между воздействием азота в доме и респираторными симптомами и было обнаружено статистически значимое отношение шансов 2,23 (95% ДИ: 1,06, 4,72) среди людей с медицинским диагнозом астмы и воздействия газовой плиты.

Основной источник воздействия ( НЕТ2) происходит от использования газовых плит для приготовления пищи или отопления в домах. Согласно переписи 2000 года, более половины домохозяйств в США используют газовые плиты, а уровни воздействия внутри помещений составляют ( NO2) в среднем как минимум в три раза выше в домах с газовыми плитами по сравнению с электрическими плитами, причем самые высокие уровни наблюдаются в многоквартирных домах. Воздействие ( НЕТ2) особенно вреден для детей, страдающих астмой. Исследования показали, что дети с астмой, живущие в домах с газовыми плитами, имеют больший риск респираторных симптомов, таких как хрипы, кашель и стеснение в груди. Кроме того, использование газовой плиты было связано со снижением функции легких у девочек, страдающих астмой, хотя эта связь не была обнаружена у мальчиков. Использование вентиляции при работе газовых плит может снизить риск респираторных симптомов у детей, страдающих астмой.

В когортном исследовании с участием афроамериканских детей из бедных районов города Балтимора, чтобы определить, существует ли связь между ( НЕТ2) и астма у детей в возрасте от 2 до 6 лет, с существующим медицинским диагнозом астмы и одним посещением по поводу астмы, семьи с более низким социально-экономическим статусом чаще имели газовые плиты в своих домах. Исследование пришло к выводу, что более высокие уровни ( NO2) в доме были связаны с более высоким уровнем респираторных симптомов среди исследуемой популяции. Это еще раз подтверждает, что ( НЕТ2) токсичность опасна для детей.

Примечания

  1. Roszer, T (2012) The Biology of Subcellular Nitric Oxide. ISBN 978-94-007-2818-9
  2. Stryer, Lubert. Biochemistry, 4th Edition. — W.H. Freeman and Company, 1995. — P. 732. — ISBN 0-7167-2009-4.
  3. Gorczyniski and Stanely, Clinical Immunology. Landes Bioscience; Austin, TX. ISBN 1-57059-625-5
  4. Free text.

  5. free text
  6. Janeway, C. A. Immunobiology: the immune system in health and disease. — 6th. — New York : Garland Science, 2005. — ISBN 0-8153-4101-6.
  7. van Faassen, E. and Vanin, A. (eds.) (2007) Radicals for life: The various forms of nitric oxide. Elsevier, Amsterdam, ISBN 978-0-444-52236-8
  8. van Faassen, E. and Vanin, A. (2004) «Nitric Oxide», in Encyclopedia of Analytical Science, 2nd ed., Elsevier, ISBN 0-12-764100-9.
  9. Rhoades, RA. Medical physiology 2nd edition / RA Rhoades, Tanner. — 2003.

Воздействие на окружающую среду

Выпадение кислотных дождей

Оксид азота реагирует с гидропероксирадикалом (HO 2 • ) с образованием диоксида азота (NO 2 ), который затем может реагировать с гидроксильным радикалом ( • OH ) с образованием азотной кислоты (HNO 3 ):

· NO + HO 2 • → • NO 2 + • OH
· NO 2 + • OH → HNO 3

Азотная кислота, наряду с серной кислотой , способствует выпадению кислотных дождей .

Истощение озонового слоя

· NO участвует в разрушении озонового слоя . Оксид азота реагирует со стратосферным озоном с образованием O 2 и диоксида азота:

· NO + O 3 → NO 2 + O 2

Эта реакция также используется для измерения концентрации · NO в контрольных объемах.

Предшественник NO 2

Как видно из раздела «Кислотное осаждение», оксид азота может превращаться в диоксид азота (это может происходить с гидропероксирадикалом HO 2 • или двухатомным кислородом O 2 ). Симптомы кратковременного воздействия диоксида азота включают тошноту, одышку и головную боль. Долгосрочные эффекты могут включать нарушение иммунной и респираторной функции.

Примечания

  1. Roszer, T (2012) The Biology of Subcellular Nitric Oxide. ISBN 978-94-007-2818-9
  2. Stryer, Lubert. Biochemistry, 4th Edition. — W.H. Freeman and Company, 1995. — P. 732. — ISBN 0-7167-2009-4.
  3. Gorczyniski and Stanely, Clinical Immunology. Landes Bioscience; Austin, TX. ISBN 1-57059-625-5
  4. Free text.

  5. free text
  6. Janeway, C. A. Immunobiology: the immune system in health and disease. — 6th. — New York : Garland Science, 2005. — ISBN 0-8153-4101-6.
  7. van Faassen, E. and Vanin, A. (eds.) (2007) Radicals for life: The various forms of nitric oxide. Elsevier, Amsterdam, ISBN 978-0-444-52236-8
  8. van Faassen, E. and Vanin, A. (2004) «Nitric Oxide», in Encyclopedia of Analytical Science, 2nd ed., Elsevier, ISBN 0-12-764100-9.
  9. Rhoades, RA. Medical physiology 2nd edition / RA Rhoades, Tanner. — 2003.

Оксид азота (IV) (диоксид азота), свойства, получение, химические реакции

Краткая характеристика оксида азота (IV):

Оксид азота (IV) – неорганическое вещество, ядовитый газ , красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.

Оксид азота (IV) содержит один атом азота и два атома кислорода .

Химическая формула оксида азота (IV) NO2.

В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2 неспаренного электрона.

При температуре 140 °C оксид азота (IV) состоит только из молекул NO2, но очень тёмного, почти чёрного цвета.

В точке кипения NO2 – +21,1 °C представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2.

При температуре ниже +21°С – это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера).

При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4.

Оксид азота (IV) высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.

Физические свойства оксида азота (IV):

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула NO2
Синонимы и названия иностранном языке nitrogen dioxide (англ.)

nitrogen(IV) oxide (англ.)

азота двуокись (рус.)

азота диоксид (рус.)

Оксид азота: свойства и все характеристики

В связи с тем, что в своих соединениях азот проявляет различные валентности, для этого элемента характерно несколько оксидов: оксид диазота, моно-, три-, ди- и пентаоксиды азота. Рассмотрим каждый из них более подробно.

Плохо растворяется в воде. При сильном охлаждении из раствора кристаллизуется кларат N2O×5,75H2O.

В твердом состоянии он полностью димеризован (N2O2), в жидком состоянии – частично (≈ 25% N2O2), в газе – в очень малой степени. Чрезвычайно термически устойчив. Плохо растворяется в воде.

При комнатной температуре на 90% разлагается на NOи NO2 и окрашивается в бурый цвет (NO2), не имеет температуры кипения (NO испаряется первым). В твердом состоянии – это белое или голубоватое вещество с ионным строением – нитрит нитрозила (NO+)(NO2—). В газе имеет молекулярное строение ON-NO2.

При температуре выше 135oС – это мономер, при комнатной температуре – красно-бурая смесь NO2 и его димера (тетраоксида диазота) N2O4. В жидком состоянии димер бесцветен, в твердом состоянии белый. Хорошо растворяется в холодной воде (насыщенный раствор – ярко-зеленый), полностью реагируя с ней.

При нагревании возгоняется и плавится, при комнатной температуре разлагается за 10 часов. В твердом состоянии имеет ионное строение (NO2+)(NO3—) – нитрат нитроила.

Таблица 1. Физические свойства оксидов азота.

Молекулярная формула N2O NO N2O3 NO2 N2O5
Молярная масса, г/моль 44 30 76 46 108
Плотность, г/л 1,9778 1,3402 2,0527
Температура плавления, oС -90,9 -163,6 -101 -11,2 41
Температура кипения, oС -88,6 -151,7 4,5 21,1

Получение оксида азота

В лабораторных условиях оксид диазота получают путем осторожного нагревания сухого нитрата аммония (1) или нагреванием смеси сульфаминовой и азотной (73%-ная) кислот (2):

NH4NO3 = N2O + 2H2O (1);

NH2SO2OH + HNO3 = N2O + H2SO4 + H2O (2).

Монооксид азота получают взаимодействием простых веществ азота и кислорода при высоких температурах (≈1300oС):

N2 + O2 = 2NO.

Кроме этого оксид азота (II) является одним из продуктов реакции растворения меди в разбавленной азотной кислоте:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

При охлаждении смеси газов, состоящей из оксидов азота (II) и (IV) до -36oС образуется триоксид азота:

NO + NO2 = N2O3.

Данное соединение можно получить при действии 50%-ной азотной кислоты на оксид мышьяка (III) (3) или крахмал (4):

2HNO3 + As2O3 = NO2 + NO + 2HAsO3 (3);

HNO3 + (C6H10O5)n = 6nNO + 6nNO2 + 6nCO2 + 11nH2O (4).

Термическое разложение нитрата свинца (II) приводит к образованию диоксидазота:

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2.

Это же соединение образуется при растворении меди в концентрированной азотной кислоте:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Пентаоксид азота получают путем пропускания сухого хлора над сухим нитратом серебра (5), а также по реакции взаимодействия между оксидом азота (IV) и озоном (6):

2Cl2 + 4AgNO3 = 2N2O5 + 4AgCl + O2 (5);

2NO2 + O3 = N2O5 + O2 (6).

Химические свойства оксида азота

Оксид диазота малореакционноспособный, не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом. При нагревании реагирует с колнцентрированной серной кислотой, водородом, металлами, аммиаком. Поддерживает горение углерода и фосфора. В ОВР может проявлять свойства как слабого окислителя, так и слабого восстановителя.

Монооксид азота не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Мгновенно присоединяет кислород. При нагревании реагирует с галогенами и другими неметаллами, сильными окислителями и восстановителями. Вступает в реакции комплексообразования.

Триоксид азота проявляет кислотные свойства, реагирует с водой, щелочами, гидратом аммиака. Энергично реагирует с кислородом и озоном, окисляет металлы.

Пентаоксид азота проявляет кислотные свойства, реагирует с водой, щелочами, гидратом аммиака. Является очень сильным окислителем.

Применение оксида азота

Оксид диазота используют в пищевой промышленности (пропеллент при изготовлении взбитых сливок), медицине (для ингаляционного наркоза), а также в качестве основного компонента ракетного топлива.

Триоксид и диоксид азота применяются в неорганическом синтезе для получения азотной и серной кислот. Оксид азота (IV) также нашел применение в качестве одного из компонентов ракетного топлива и смесевых взрывчатых веществ.

Вред оксида азота

Несмотря ни на что, оксиды азота вредны и опасны для человеческого здоровья. Вследствие этого пищевая добавка относится к третьему классу опасности. Например, NO считается сильным ядом, который оказывает влияние на центральную нервную систему, может привести к поражению крови за счет связывания гемоглобина. NO2 также проявляет высокую токсичность, может спровоцировать раздражение дыхательных органов.

Популярные статьи
Читать больше статей

Ходьба и калории
02.12.2013

Все мы много ходим в течение дня. Даже если у нас малоподвижный образ жизни, мы все равно ходим – ведь у нас н…

613736
65
Подробнее

Как похудеть в 50 лет
10.10.2013

Пятьдесят лет для представительниц прекрасного пола – это своеобразный рубеж, перешагнув который каждая вторая…

456426
117
Подробнее

Бег и калории
02.12.2013

В наше время бег уже не вызывает массу восторженных отзывов, как это было лет тридцать назад. Тогда общество б…

359258
41
Подробнее

Гипоаллергенная диета
11.09.2013

Гипоаллергенная диета применяется при всех видах аллергии, независимо от их происхождения, так как позволяет с…

304939
2
Подробнее

Сбалансированное питание
19.11.2013

Сбалансированное питание – это то, которое в полной мере и в правильном соотношении обеспечивает поступление в…

252429
8
Подробнее

Калорийность пирожков
26.11.2013

Все мы любим пирожки. У многих пирожки – это воспоминания о детстве, о субботнем утре, о деревне; бабушкины пи…

246886
13
Подробнее

Влияние на организм оксида азота NО

Оксид азота, представляет собой бесцветный газ, без запаха, легко растворим в воде. Процесс производства оксида азота в организме происходит следующим образом: аргинин, переносит азот к энзимам (ферментам), а те в свою очередь производят оксид азота. Проводились исследования, в которых, было установлено, что относительно высокие концентрации оксида азота в короткий промежуток времени, не вызывают никаких побочных эффектов.

Основные функции оксида азота в организме

Спортивные добавки донаторы оксида азота NО помогают создавать и поддерживать высокий уровень оксида азота в организме

Все знают, что протеин, важно принять сразу после тренировки. Это отчасти так, потому, что оксид азота выступает в роли молекулы, которая сигнализирует ДНК, на увеличение мышечных клеток, мышечных волокон

Путем создания и поддержания высокого уровня NО, вы увеличиваете потенциально, время пикового мышечного роста, с 1-2 часа, до 10-12 часов в сутки.

Производители, рекомендуют снизить потребление глютамина при приеме данной спортивной добавки, потому что глютамин снижает эффективность оксида азота NO.

Действия NO на организм

Правильный прием оксид азота может помочь вам увеличить мышечную массу и силу. Одни атлеты отмечают, что их восстановление происходит быстрее, другие говорят, что оксид азота влияет на силовые показатели, например, один парень увеличил результат в приседаниях со 140 кг до 180 кг, буквально за 5-6 месяцев. Некоторые спортсмены говорят также, о других преимуществах приема оксида азота, таких как, улучшение аппетита, проявление венозности, улучшение интимной жизни и др. Однако, большинство атлетов, не заметили ни каких значительных изменений, которые бы повлияли на рост мышц, увеличение силы, и улучшение концентрации.

Производители заявляют, что прием NO обеспечит огромный прирост мышечной массы, незабываемый мышечный памп на тренировке, полное восстановления организма, и увеличение силовых показателей. Оксид азота, был обнаружен лишь в 1980-е годы, по словам его производителей, MRI, с помощью него, можно понять, почему останавливается мышечный рост.

MRI потребовалось четыре года, чтобы придумать систему доставки и управления активностью NО. Эта система доставки называется «pHyser3«, она заставляет постоянно производить оксид азота, чтобы обеспечивать памп, накачку мышц.

Влияние NO на кровеносный сосуд

Не стоит всему верить, во все что написано про оксид азота NО. Он может действовать по разному, на разных людей, кому то он поможет увеличить силу, и мышечную массу, а кто-то вообще ничего не почувствует. В любом случае, не ожидайте, что он вас превратит в атлета с минимальным количеством жира, и большой мышечной массой. Он расширит ваши сосуды, приток крови в мышцы увеличится, но это не сделает вас невероятным халком.

Однозначно стоит купить, поэкспериментируйте в течение месяца, и посмотрите, пронаблюдайте над собой, своими результатами в тренажерном зале. Покупайте всегда у производителей проверенных временем, которые на рынке спортивного питания зарекомендовали себя с хорошей стороны, опасайтесь подделок. Если качественный оксид азота на ваш организм не действует, то не стоит в следующий раз его покупать.

Химические свойства

Кислотный оксид. NO2 отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами (фосфор, сера и углерод горят в нём). В этих реакциях NO2 — окислитель:

2NO2+2C→2CO2+N2{\displaystyle {\mathsf {2NO_{2}+2C\rightarrow 2CO_{2}+N_{2}}}}
10NO2+8P→4P2O5+5N2{\displaystyle {\mathsf {10NO_{2}+8P\rightarrow 4P_{2}O_{5}+5N_{2}}}}

Окисляет SO2 в SO3 — на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты:

SO2+NO2→SO3+NO{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+NO_{2}\rightarrow SO_{3}+NO}}}

При растворении оксида азота(IV) в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования):

2NO2+H2O→HNO3+HNO2{\displaystyle {\mathsf {2NO_{2}+H_{2}O\rightarrow HNO_{3}+HNO_{2}}}}

Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются HNO3 и NO:

3NO2+H2O→2HNO3+NO↑{\displaystyle {\mathsf {3NO_{2}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}+NO\uparrow }}}

Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота (NO2 проявляет свойства восстановителя):

4NO2+2H2O+O2→4HNO3{\displaystyle {\mathsf {4NO_{2}+2H_{2}O+O_{2}\rightarrow 4HNO_{3}}}}

При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:

2NO2+2KOH→KNO3+KNO2+H2O{\displaystyle {\mathsf {2NO_{2}+2KOH\rightarrow KNO_{3}+KNO_{2}+H_{2}O}}}

Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов:

Zn+2N2O4→Zn(NO3)2+2NO{\displaystyle {\mathsf {Zn+2N_{2}O_{4}\rightarrow Zn(NO_{3})_{2}+2NO}}}

В реакциях с галогенами образует соли нитрония, нитрозила и оксиды галогенов

2NO2+2Cl2→NOCl+NO2Cl+Cl2O↑{\displaystyle {\mathsf {2NO_{2}+2Cl_{2}\rightarrow NOCl+NO_{2}Cl+Cl_{2}O\uparrow }}}

5. Аргинин

Как я уже сказал выше, L-цитруллин более эффективен в увеличении содержания аргинина, чем L-аргинин сам по себе, что странно, однако иногда тело может работать и таким образом (возможно, аргинин, производимый почками, более качественный, чем тот, что произведен в лаборатории).

Тем не менее, несмотря на то, что цитруллин действует лучше, это не значит, что аргинин полностью бесполезен. Он остается главным ингредиентом почти всех предтренировочных ускорителей.

Некоторые исследования показали, что аргинин повышает уровень оксида азота.

Но, опять же, цитруллин рулит. Если вы хотите попробовать аргинин, возьмите этот продукт, в котором есть они оба. Также вы можете получить аргинин из различных продуктов, например, бразильских орехов.

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Андрей Измаилов
Наш эксперт
Написано статей
116
Добавить комментарий