Мышьяк

СВОЙСТВА

Цвет на свежем изломе цинково-белый, оловянно-белый до светло-серого, быстро тускнеет за счет образования тёмно-серой побежалости; чёрный на выветрелой поверхности. Твёрдость по шкале Мооса 3 — 3,5. Плотность 5,63 — 5,8 г/см3. Хрупкий. Диагностируется по характерному запаху чеснока при ударе. Спайность совершенная по {0001} и менее совершенная по {0112}. Излом зернистый. Уд. вес 5,63-5,78. Черта серая, оловянно-белая. Блеск металлический, сильный (в свежем изломе), быстро тускнеет и становится матовым на окислившейся, почерневшей с течением времени поверхности. Является диамагнетиком.

Диссоциация

H3AsO4, наряду с муравьиной кислотой и гидроксидом свинца, является умеренно слабым электролитом. Так, в таблице ионизации важнейших кислот ортомышьяковая кислота имеет три константы диссоциации: 5,6 х 10-3, 1,5 х 10-7 и 3, 89 х 10-12. Эти показатели количественно характеризуют силу кислоты. В соответствии с константами диссоциации, в ряду неорганических кислот H3AsO4 занимает положение между хромовой и сурьмяной кислотами. Российские химики-экспериментаторы А. Л. и И. Л. Агафоновы сформулировали математическое выражение, в котором вывели зависимость первой и второй константы диссоциации мышьяковой кислоты от температуры в интервале от 0°С до 50°С.

Физико-химические свойства мышьяковой кислоты

Мышьяковая кислота представляет собой белое гигроскопичное твердое вещество. Его внешний вид показан на рисунке 2.

В водном растворе это вязкая и прозрачная гигроскопичная жидкость (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). Его молекулярная масса составляет 141,94 г / моль, а его плотность составляет 2,5 г / мл. Температура его плавления составляет 35,5 ° С, а температура кипения составляет 120 ° С, где он разлагается..

Мышьяк хорошо растворяется в воде, способен растворять 16,7 г на 100 мл, он также растворим в спирте. Соединение имеет pKa 2,19 для первого депротонирования и 6,94 и 11,5 для второго и третьего депротонирования (Royal Society of Chemistry, 2015).

Мышьяк является окислителем. Может разъедать сталь и реагировать с оцинкованными металлами и латунью.

Растворы мышьяковой кислоты могут выделять высокотоксичный газообразный арсин (AsH3) при контакте с активными металлами, такими как цинк и алюминий. При нагревании до разложения образует токсичные пары металлического мышьяка.

Раствор слабокислый и слабый окислитель. Реагирует со щелочами с выделением тепла и осаждением арсенатов (ARSENIC ACID, LIQUID, 2016).

Соль — мышьяк

Соли мышьяка, ртути очень ядовиты

При работе с ними следует соблюдать осторожность.
 . Соли мышьяка мешают определению.

Соли мышьяка мешают определению.

Соли мышьяка ( V), кремния, германия, введенные в количестве до 10 мкг каждого элемента, не мешают определению.

Соли мышьяка, ртути очень ядовиты

При работе с ними следует соблюдать осторожность.
 . Соли мышьяка, остающиеся в первичных нефтепродуктах, которые служат сырьем для каталитических процессов, являются одной из основных причин отравления дорогостоящих катализаторов.

Соли мышьяка, остающиеся в первичных нефтепродуктах, которые служат сырьем для каталитических процессов, являются одной из основных причин отравления дорогостоящих катализаторов.

Соли мышьяка так же, как и ртуть, могут быть восстановлены до металла действием SnCl2; подробности проведения этой реакции были рассмотрены при обсуждении частных реакций солей мышьяка.

Соли мышьяка являются в большинстве случаев белыми, растворимыми в воде солями. Очень действенны, но в то же время сильно ядовиты как для людей, так и для животных. Поэтому их нельзя применять там, где может легко произойти выщелачивание. Их безвредность, однако, не была доказана даже для пропитки деревянных конструкций внутри помещений.

Все соли мышьяка и их растворы сильно ядовиты.

Некоторые физические характеристики простых веществ подгруппы азота.

Все соли мышьяка, сурьмы и висмута в водных растворах подвергаются гидролизу. Соли трехвалентных сурьмы и висмута гидроли-зуются с образованием основных солей.

Из солей мышьяка имеют наибольшее значение и изготовляются в больших количествах соли мышьяковистой и мышьяковой кислот — арсениты и арсенаты — главным образом кальциевые и натриевые. На основе этих солей производят также разнообразные препараты, предназначенные для сельского хозяйства.

Обнаружение солей мышьяка в воде по выделению мышьяковистого водорода по Гут-цайту можно произвести просто в пробирке. В верхний конец пробирки вкладывают тампон из ваты, предварительно обработанной, как указано выше, уксуснокислым свинцом.

Из солей мышьяка имеют наибольшее значение и изготовляются в больших количествах кальциевые и натриевые соли мышьяковистой и мышьяковой кислот.

Из солей мышьяка имеют наибольшее значение и изготовляются в больших количествах соли мышьяковистой и мышьяковой кислот — арсениты и арсенаты — главным образом кальциевые и натриевые. На основе этих солей производят также разнообразные препараты, предназначенные для сельского хозяйства.

Так как соли мышьяка относятся к сильнодействующим ядам, при получении мышьяковой кислоты следует соблюдать все меры предосторожности, предусмотренные при работе с ядами.

Месторождения

Минерал мышьяк известен в России (Комсомольское, Норильский район, Красноярский край; Стрельцовское, Краснокаменск, Забайкальский край; Тува; Озерновское, Камчатский край; Дальнегорск, Приморский край; Белореченское, Адыгея; Воронцовское, Свердловская область); Германии (Freiberg, Schneeberg, Johanngeorgenstadt, Marienberg, Annaberg, Saxony; Wolfsberg и St. Andreasberg, Harz Mountains; Wieden, Black Forest); Китае (Dajishan tungsten deposits, Jianxi Province); Румынии (Sacarimb, Hunyad, Cavnic); Перу (Huallapon mine, Pasto Bueno, Ancash Province); США, штат Аризона (Sterling Hill, Ogdensburg, Sussex Co.; New Jersey и Washington Camp, Santa Cruz Co.); Франции (Gabe-Gottes mine, Rauenthal, Sainte-Marie-aux-Mines, Haut-Rhin); Чехии (Jachymov, Pribram, Cinovec); Японии (Akatani mine, Fukui Prefecture).

Химический состав

Редко химически чист, обычно содержит примеси Sb (1,5—9,2%), Fe(до 2%), Ni(до 4,64%), следы Ag, Au, S, редко Bi, Ва.

Сингония Тригональная.

Класс симметрии. Дитригонально-скаленоэдрический а : с = 1,4013.

Кристаллическая структура

Главные формы:

Простейшая элементарная ячейка имеет вид острого ромбоэдра и содержит два атома. Оба атома кристаллографически идентичны, будучи связаны центром симметрии.

Исходя из хорошо известной структуры галита (периклаза, галенита), можно дать следующую более полную характеристику структуры элементов данной группы. Если структуру NaCl рассматривать вдоль диагонали куба, то можно видеть чередование слоев из катионов (Na) и анионов (Сl). Каждый ион имеет сверху и снизу по три (а всего — шесть) соседних ионов противоположного знака. В структуре As (и его аналогов) оба вида положений заняты атомами As. Слои (вдоль диагонали куба — оси симметрии 3-го порядка) разбиваются на пары: два слоя одной пары тесно связаны друг с другом и сильно отходят от такой же пары сверху и снизу. Вместо шести соседей у каждого атома As сохраняется лишь три (во втором слое пары). Это соответствует известному правилу (Юма-Розери) об обязательности для элементов главной подгруппы менделеевской системы иметь число соседей 8 — К, где К—номер группы, в данном случае V. Расстояние As до трех ближайших соседей 2,51 А, тогда как расстояние до трех других As равно 3,15 А. Существование слоев-сеток с атомами As на двух высотах обусловливает совершенную спайность по (0001) у As и его аналогов. Указанные внутренние особенности отражаются и на внешнем облике кристаллов. Сохраняется лишь одна ось симметрии 3-го порядка — диагональ куба, вдоль которой произошло образование слоев. Симметрия ромбоэдрическая,  В элементарном кубе NaCl4 атома (иона) Na и 4 — Сl, чему в ячейке мышьяка отвечает 8 As. Вместо ромбоэдрической (почти кубической) ячейки можно принять (как в кальците) еще меньшую ромбоэдрическую ячейку всего с двумя атомами As. Для кристаллографических расчетов наиболее пригодны гексагональные ячейки, содержащие 6 атомов As (или Sb, Bi). Увеличение ребра элементарной ячейки и угла а у минералов группы мышьяка сопровождается некоторым уменьшением твердости, увеличением плотности.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Мышьяк встречается в гидротермальных месторождениях в виде метаколлоидных образований в пустотах, образуясь, очевидно, в последние моменты гидротермальной деятельности. В ассоциации с ним могут встречаться различные по составу мышьяковистые, сурьмянистые, реже сернистые соединения никеля, кобальта, серебра, свинца и др., а также нерудные минералы.

В литературе имеются указания на вторичное происхождение мышьяка в зонах выветривания месторождений мышьяковистых руд, что, вообще говоря, мало вероятно, если учесть, что в этих условиях он очень неустойчив и, быстро окисляясь, разлагается полностью. Черные корочки состоят из тонкой смеси мышьяка и арсенолита (As2О3). В конце концов образуется чистый арсенолит.

В земной коре концентрация мышьяка невелика и составляет 1,5 промилле. Он встречается в почве и минералах и может попасть в воздух, воду и грунт благодаря ветровой и водной эрозии. Кроме того, элемент поступает в атмосферу из других источников. В результате извержения вулканов в воздух выделяется около 3 тыс. т мышьяка в год, микроорганизмы образуют 20 тыс. т летучего метиларсина в год, а в результате сжигания ископаемого топлива за тот же период выделяется 80 тыс. т.

На территории СССР самородный мышьяк был встречен в нескольких месторождениях. Из них отметим Садонское гидротермальное свинцово-цинковое месторождение, где он неоднократно наблюдался в виде почковидных масс на кристаллическом кальците с галенитом и сфалеритом. Крупные почкообразные скопления самородного мышьяка с концентрически-скорлуповатым строением были встречены на левом берегу р. Чикоя (Забайкалье). В парагенезисе с ним наблюдался лишь кальцит в виде оторочек на стенках тонких жил, секущих древние кристаллические сланцы. В виде обломков (рис. 76) мышьяк был найден также в районе ст. Джалинда, Амурской ж. д. и в других местах.

В ряде месторождений Саксонии (Фрейберг, Шнееберг, Аннаберг и др.) самородный мышьяк наблюдался в ассоциации с мышьяковистыми соединениями кобальта, никеля, серебра, самородным висмутом и др. Все эти и другие находки этого минерала практического значения не имеют.

Исторические сведения.

Мышьяк относится к пяти «алхимическим» элементам, открытым в средние века (удивительно, но четыре из них – As, Sb, Bi и P находятся в одной группе периодической таблицы – пятой). В то же время соединения мышьяка были известны с древних времен, их применяли для производства красок и лекарств. Особенно интересно использование мышьяка в металлургии.

Несколько тысячелетий назад каменный век сменился бронзовым. Бронза – это сплав меди с оловом. Как полагают историки, первую бронзу отлили в долине Тигра и Евфрата, где-то между 30 и 25 вв. до н.э. В некоторых регионах выплавлялась бронза с особо ценными свойствами – она лучше отливалась и легче ковалась. Как выяснили современные ученые, это был сплав меди, содержащий от 1 до 7% мышьяка и не более 3% олова. Вероятно, поначалу при его выплавке спутали богатую медную руду малахит с продуктами выветривания некоторых тоже зеленых сульфидных медно-мышьяковых минералов. Оценив замечательные свойства сплава, древние умельцы затем уже специально искали мышьяковые минералы. Для поисков использовали свойство таких минералов давать при нагревании специфический чесночный запах. Однако со временем выплавка мышьяковой бронзы прекратилась. Скорее всего это произошло из-за частых отравлений при обжиге мышьяксодержащих минералов.

Конечно, мышьяк был известен в далеком прошлом лишь в виде его минералов. Так, в Древнем Китаем твердый минерал реальгар (сульфид состава As4S4, реальгар по-арабски означает «рудниковая пыль») использовали для резьбы по камню, однако при нагревании или на свету он «портился», так как превращался в As2S3. В 4 в. до н.э. Аристотель описал этот минерал под названием «сандарак». В I в. н.э. римский писатель и ученый Плиний Старший, и римский врач и ботаник Диоскорид описали минерал аурипигмент (сульфид мышьяка As2S3). В переводе с латыни название минерала означает «золотая краска»: он использовался как желтый краситель. В 11 в. алхимики различали три «разновидности» мышьяка: так называемый белый мышьяк (оксид As2O3), желтый мышьяк (сульфид As2S3) и красный мышьяк (сульфид As4S4). Белый мышьяк получался при возгонке примесей мышьяка при обжиге медных руд, содержащих этот элемент. Конденсируясь из газовой фазы, оксид мышьяка оседал в виде белого налета. Белый мышьяк использовали с древних времен для уничтожения вредителей, а также…

В 13 в. Альберт фон Больштедт (Альберт Великий) получил металлоподобное вещество, нагревая желтый мышьяк с мылом; возможно, это был первый образец мышьяка в виде простого вещества, полученный искусственно. Но это вещество нарушало мистическую «связь» семи известных металлов с семью планетами; вероятно, поэтому алхимики считали мышьяк «незаконнорожденным металлом». В то же время они обнаружили его свойство придавать меди белый цвет, что дало повод называть его «средством, отбеливающим Венеру (то есть медь)».

Мышьяк был однозначно идентифицирован как индивидуальное вещество в середине 17 в., когда немецкий аптекарь Иоганн Шрёдер получил его в сравнительно чистом виде восстановлением оксида древесным углем. Позднее французский химик и врач Никола Лемери получил мышьяк, нагревая смесь его оксида с мылом и поташом. В 18 в. мышьяк уже был хорошо известен как необычный «полуметалл». В 1775 шведский химик К.В.Шееле получил мышьяковую кислоту и газообразный мышьяковистый водород, а в 1789 А.Л.Лавуазье, наконец, признал мышьяк самостоятельным химическим элементом. В 19 в. были открыты органические соединения, содержащие мышьяк.

Токсичность и опасность

Воздух рабочей зоны

ПДК максимальная разовая, мг/м3 0,1
Класс опасности 1
Особенности токсического действия вещества на организм остронаправленный механизм действия, требующий автоматического контроля за содержанием вещества в воздухе (О)

Аварийные гигиенические регламенты и референтные уровни

Уровни острой ингаляционной

экспозиции (мг/м³)

Время AEGL1 AEGL2 AEGL3
10 мин   0,9 2,9
30 мин   0,7 2
1 час   0,5 1,6
4 часа   0,1 0,4
8 часов   0,06 0,2
Аварийные пределы воздействия

отравляющих веществ в воздухе

(АПВ, мг/м³)

Время Населённых мест Рабочей зоны
8 часов   0,2
Референтные концентрации для

хронического ингаляционного
воздействия (RFC, мг/м³)

5E-05
Поражаемые органы и системы кровь, сердечно-сосудистая система, селезенка
Субъективная реакция
дискомфорта (мг/м³)
14

Опасность при утечке

Вещество может всасываться в организм при вдыхании. При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе. Вдыхание газа может вызвать отек легких. Быстрое испарение жидкости может вызвать обморожение. Вещество может оказывать действие на кровь и почки , приводя к повреждению кровяных клеток и поражению почек. Вещество разлагается при разогреве и под влиянием света и влажности с образованием токсичных паров мышьяка. Реагирует бурно с сильными окислителями, фтором, хлором, азотной кислотой, трихлоридом азота с опасностью пожара и взрыва. Газ тяжелее воздуха. и может стелиться по земле; возможно возгорание на расстоянии. В результате вытекания, перемешивания и др. могут образоваться электростатические заряды.

Острая токсичность

Токсичность для животных
LC50 mus, мг/м³ 250 (10 мин), 100-150 (15 мин)
LC50 rat, мг/м³ 390 (10 мин), 300-400 (15 мин)
LC50 rbt, мг/м³ 650 (10 мин), 400-500 (15 мин)

Токсичность для человека

Тип дозы Способ измерения Механизм воздействия Состояние человека Значение

Наименьшая опубликованная смертельная доза

(LCLo, LDLo)

в целом на организм ингаляционно в состоянии покоя 78,7 (30 мин) мг/м3

Наименьшая опубликованная смертельная доза

(LCLo, LDLo)

в целом на организм ингаляционно в состоянии покоя 944 (5 мин) мг/м3
Наименьшая опубликованная токсичная доза (TCLo, TDLo) в целом на организм ингаляционно в состоянии покоя 0,325 мг/м3
Мгновенно-опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) в целом на организм ингаляционно в состоянии покоя 9447 мг/м3
Пороговая токсодоза (PCt50, мг.мин/л) 0,02

Течение отравления

В
период воздействия арсин не оказывает
раздражающего действия на слизистые
оболочки и контакт с токсикантом может
пройти незамеченным.

Мышьяковистый
водород является типичным представителем
гемолитических ядов. Гемолитическое
действие вещества и обусловливает
клиническую картину острых отравлений.

В
зависимости от концентрации токсиканта
во вдыхаемом воздухе и продолжительности
действия выделяют легкую, средней
степени и тяжелую форму интоксикации.
Появлению симптомов предшествует
скрытый период, продолжительность
которого при легких формах поражения
составляет до 24 часов, а при тяжелых
около 30 — 60 минут. Ранними признаками
отравления являются жалобы на сильную
головную боль, слабость, головокружение,
беспокойство, тошноту, чувство жажды,
озноб. Позже (при отравлении средней
степени тяжести через 6 — 24 часа после
воздействия) отмечается изменение
окраски кожных покровов, приобретающих
желтушный оттенок. Желтуха достигает
наибольшей выраженности к 3 — 4 дню
заболевания, а затем начинает исчезать.
Нормальный цвет кожных покровов при
благоприятном течении интоксикации
восстанавливается на второй — четвертой
неделе. При крайне тяжелых формах
отравления наряду с желтухой развивается
цианоз видимых слизистых, кожа при этом
приобретает своеобразный бронзовый
цвет. Одновременно с желтухой выявляется
гемоглобинурия — выделение с мочой
свободного, не связанного с эритроцитами,
гемоглобина. Моча приобретает от
ярко-красного до черно-красного цвет.

Уже
в ближайшие часы после воздействия яда
отмечается уменьшение количества
эритроцитов в крови. При тяжелых
интоксикациях через сутки количество
эритроцитов уменьшается до 600000 — 800000 в
1 мм3
крови. При средней степени тяжести
интоксикации количество эритроцитов
составляет 2 — 2,5 млн в 1 мм3
крови. Явления анемии продолжают
нарастать в течение 5 — 10 дней. В этот
период в периферической крови появляются
патологические клеточные элементы:
эритробласты, микробласты, возрастает
число ретикулоцитов, отмечается
анизоцитоз клеток. Со стороны белой
крови отмечается нейтрофильный лейкоцитоз
и умеренная лимфопения.

В
результате разрушения протеолитическими
энзимами гемоглобина, выходящего в
плазму крови при гемолизе, количество
его в крови уменьшается. Причем если в
первые часы интоксикации содержание
гемоглобина находится в пределах нормы,
то уже через сутки — при отравлении
средней тяжести оно составляет 30 — 50% от
нормы, а при тяжелой — менее 30%.

Результатом
понижения уровня гемоглобина является
нарушение кислородтранспортных функций
крови. Кислородная емкость крови
понижается (в зависимости от тяжести
отравления) на 15 — 80%. Формируется
гемический тип гипоксии со всеми
сопутствующими ей проявлениями (см.
выше).

В
периоде выраженной анемии в патологический
процесс вовлекаются почки. В тяжелых
случаях на 4 — 6 день отравления развивается
олигурия, а затем и анурия. Появляются
признаки уремии: запах мочи изо рта,
рвота, расстройства сознания, судороги.
В ряде случаев в клинической картине
отравления появляются признаки печеночной
недостаточности: увеличение размеров
печени, ее болезненность и т.д. При
патологоанатомическом исследовании
лиц, погибших в этом периоде, отмечается
характерная картина изменения почек.
Они увеличены в размерах, мягкие,
приобретают цвет спелой сливы. На разрезе
выявляются кровоизлияния и инфильтраты,
рисунок почки сглажен, ткань ее
буро-красного цвета. Полости боуменовых
капсул растянуты и заполнены мелкозернистым
содержимым. Просветы извитых и прямых
канальцев выполнены бурой массой, дающей
положительную реакцию на железо. Налицо
признаки механического повреждения
органа гемглобином и продуктами его
разрушения, содержащимися в огромных
количествах в плазме крови отравленных.

При
средней степени тяжести признаки
отравления исчезают через 2 — 4 недели,
при благоприятном течении тяжелой
интоксикации полное восстановление
трудоспособности наблюдается через 2
— 3 месяца. Прогноз в значительной мере
определяется функцией почек. Летальность
составляет более 20%. Последствия
перенесенной интоксикации могут
проявиться длительным нарушением
функций печени и почек. К числу отдаленных
последствий относятся полиневриты,
сопровождающиеся нарушением
чувствительности.

Реактивность и опасности

Мышьяк является стабильным негорючим соединением, которое может вызывать коррозию металлов. Соединение является высокотоксичным и подтверждено канцерогеном для людей.

Вдыхание, проглатывание или контакт кожи с материалом может привести к серьезным травмам или смерти. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз.

Избегать контакта с кожей. Последствия контакта или вдыхания могут быть отсрочены. При пожаре могут образовываться раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Продукт контроля сточных вод или разжигание огня могут вызывать коррозию и / или токсичность и вызывать загрязнение.

Симптомами отравления мышьяком являются кашель и одышка при вдыхании. Также может быть покраснение на коже, боль и ощущение жжения при контакте с ней. Наконец, симптомы в случае проглатывания — это покраснение и боль в глазах, боль в горле, тошнота, рвота, диарея и судороги..

В случае попадания в глаза

Они должны быть вымыты с большим количеством воды в течение по крайней мере 15 минут, время от времени поднимая верхнее и нижнее веки, пока не останется никаких следов химических остатков..

В случае контакта с кожей

Немедленно промойте большим количеством воды с мылом в течение не менее 15 минут, снимая загрязненную одежду и обувь. Покрывать ожоги сухой стерильной повязкой (безопасно, не плотно).

В случае проглатывания

Прополощите рот и обеспечьте сознательную жертву большим количеством воды, чтобы разбавить кислоту. В этом случае следует использовать промывание желудка, а не вызывать рвоту..

В случае вдыхания

При необходимости должно быть обеспечено искусственное дыхание. Метод «рот-в-рот» не следует использовать, если жертва проглотила или вдохнула вещество.

Искусственное дыхание следует выполнять с помощью карманной маски, снабженной однонаправленным клапаном или другим подходящим респираторным медицинским устройством. Пострадавшего следует перенести в прохладное место, держать в тепле и покое..

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу (Национальный институт безопасности и гигиены труда, 2015 г.).

Мышьяковая кислота вредна для окружающей среды. Вещество очень токсично для водных организмов. Должны быть приняты меры по ограничению выброса этого химического соединения..

Мышьяковая кислота

Мышьяковая кислота приводит к получению загрязненных веществ, а перекись свинца оказалась в данном случае слишком сильным окислителем.

Мышьяковая кислота легко растворима в воде. Она значительно сильнее мышьяковистой кислоты и лишь немного слабее фосфорной кислоты. Мышьяковая кислота проявляет удивительное сходство с фосфорной кислотой. Их соли имеют аналогичные формулы и одинаковую растворимость, равное число молекул кристаллизационной воды и одну и ту же форму кристаллов ( у арсе-натов и фосфатов Митчерлихом был обнаружен изоморфизм, см. стр. С ионами магния в аммиачном растворе и с молибдатом аммония в азотнокислом растворе арсенат-ион образует такой же осадок, как фосфат-ион ( стр. Этот факт в данном случае используется для идентификации и определения. Мышьяковая кислота образует с ионом Ag труднорастворимый арсенат Ag3AsO4, но его цвет ( коричневый) значительно темнее, чем у фосфата.

Мышьяковая кислота является полупродуктом для производства различных мышьяковых препаратов. Мышьяковую кислоту получают окислением белого мышьяка. Окисление может быть осуществлено азотной кислотой 4б, смесью двуокиси хлора и воздуха 47, хлором, хлорной известью, а также электролитическим и термическим способами.

Мышьяковая кислота H3As04 образуется при окислении мышьяка или трехокиси мышьяка крепкой азотной кислотой или другими сильными окислителями.

Мышьяковая кислота действует как довольно сильный окислитель, но большей частью только в кислом растворе. На этом свойстве основано ее применение в производстве органических красителей.

Мышьяковая кислота НзАзО4 при обычных условиях находите в твердом состоянии; она хорошо растворима в воде. По сил мышьяковая кислота почти равна фосфорной. Соли ее — а рее н а т ы — очень похожи на соответствующие фосфаты. Извести также мета — и двумышьяковая кислоты. При прокаливании мышь ковой кислоты получается оксид мышьяка ( V), или мышьяковы ангидрид, As20s в виде белой стеклообразной массы.

Мышьяковая кислота HsAsO4 сходна по свойствам с фосфорной кислотой. Гидраты же высших окислов сурьмы и висмута проявляют кислотные свойства лишь в очень слабой степени.

Мышьяковая кислота, действует как довольно сильный окислитель, но большей частью только в кислом растворе. На этом свойстве основано ее применение в производстве органических красителей.

Мышьяковая кислота ( мышьяк ( У) кислота ] H3As04 образуется при окислении мышьяка или трехокиси мышьяка крепкой азотной кислотой или другими сильными окислителями.

Мышьяковая кислота действует как довольно сильный окислитель, но большей частью только в кислом растворе. На этом свойстве основано ее применение в производстве органических красителей.

Мышьяковая кислота НзАзО за исключением легкой восстанавливаемости, во всем столь же сходна с фосфорной кислотой, как селеновая с серной.

Мышьяковая кислота относится к кислотам средней силы. Как трехосновная кислота она дает три ряда солей: средние соли-арсенаты и кислые соли-гидроарсенаты и дигидроарсе-наты.

Мышьяковая кислота осаждает в кислой среде большинство трех — и четырехвалентных катионов. Именно, она осаждает в присутствии минеральных кислот только ионы циркония, гафния, олова ( IV), ниобия, тантала и ( неполно) титана.

Мышьяковая кислота осаждает в кислой среде большинство трех — и четырехзарядных катионов. Именно, она осаждает в присутствии минеральных кислот только ионы циркония, гафния, олова ( IV), ниобия, тантала и ( неполно) титана.

Мышьяковая кислота осаждает в кислой среде большинство трех — и четырехвалентных катионов. Именно, она осаждает в присутствии минеральных кислот только ионы циркония, гафния, олова ( IV), ниобия, тантала и ( неполно) титана.

Применение H3AsO4

Учитывая тот факт, что ортомышьяковая кислота является одним из сильных ядов. Её применение в промышленности и быту ограничено. Более распространены соли – арсенаты, чья токсичность значительно меньше, чем у самой H3AsO4. Так, в деревообрабатывающей промышленности вместе с сернокислым цинком и натриевой солью пентахлорфенола, мышьяковую кислоту применяют для обработки древесины. Такой метод сводит к минимуму потери от разрушения целлюлозы грибковыми инфекциями и личинками жуков-древоточцев. В медицине H3AsO4 применяют в составе препарата «Атоксил» для лечения протозойных инфекций, таких как лямблиоз, балантидиаз, изоспороз.

Нужно отметить, что зараженность населения этими инфекциями в последнее время резко выросла. Причин несколько – например, заражение через продукты питания, содержащие споры простейших, через укусы насекомых или половым путем. Мышьяковая кислота используется в качестве исходного вещества в процессах производства оптических стекол, а также в электротехнике. Производное H3AsO4 — её натриевую соль, успешно применяют в дерматологии и фтизиатрии. Соединения мышьяка используются в стоматологии (мышьяковая паста) в качестве препарата, используемого для снижения болевой чувствительности воспаленного нерва при его удалении из зубного канала.

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Андрей Измаилов
Наш эксперт
Написано статей
116
Добавить комментарий